第一部分 第三单元 物质构成的奥秘-2023中考化学复习指南（十堰专用）

中考复习指南 化学 第三单元 物质构成的奥秘 ! 考点三相对原子质量 知识梳理 3.原子中一个质子和一个中子的质量均 考点一 分子和原子 与一个碳12原子质量的1/12接近，而 1.分子和原子的区别和联系 一个电子的质量很小，可以忽略不计， 分子 原子 所以原子的质量集中在原子核上，即相 原子是 对原子质量≈ 分子是 定义 的最小 (1)原子的相对原子质量：以一个碳原 的最小粒子 粒子 子（碳12）质量的1/12为标准，其他原 质量小、体积小： 子的质量与它相比较所得到的比，作为 性质 :同种粒子的化学性质相同 这种原子的相对原子质量。 (2)元素的相对原子质量：元素周期表 分子是由原子构成的：分子、原子都是 联系 中给出的相对原子质量是指元素的相 构成物质的微粒 对原子质量，是因为有些元素可能有多 区别 种原子。如氢元素有三种原子，H (氕)—核内含1个质子、不含中子， 所有金属、金刚石、石墨和硅等是由原 2H(氘)— 子构成，其他大多数物质是由分子或离 核内含1个质子、1个中 注意 子构成。 子，H(氚)—核内含1个质子、2个 如果一种物质由原子构成，那么保持它 中子。这三种原子的相对原子质量分 化学性质的最小粒子是原子 别为1、2、3，元素周期表中氢元素的相 考点二原子的构成 对原子质量为1.008，通常用1（近似 2.(1)原子的构成 值)进行计算。 质子：一个质子带一个单位的正 考点四元素 原子核 电荷 4.元素与原子的区别和联系 原子 中子：不带电 元素 原子 核外电子：一个电子带一个单位的负电荷 (2)在原子里：原子序数= 具有 原子是微观概 的总称；只表 念，既表示种 ,原 区别 示种类，不论个数，是 类，又可表示 子不显电性。 宏观概念 个数 注意：有的原子（如氢原子）不一定有中 子，质子数也不一定等于中子数。 元素是同一类原子的总称，原子是构成 联系 元素的基本单元 (3)原子的种类由 决定。 字化学 Zhong Kao Fu Xi Zhi Nan 地壳中含量（质量分数）排在前五位的 般为 (只有一层，电子数为2)， 元素：氧、硅、铝、铁、钙。 为相对稳定结构。 考点五元素符号 (3)离子符号表示的意义：表示离子（或 5.元素符号表示的意义：表示 一个离子)，如： ;表示 Mg+→表示镁离子（一个镁离子） 如果物质由原子构成，元素符号还可以 2Mg+→表示每个镁离子带两个单位 表示 。 如果符号前 的正电荷 加上数字，就只具有微观意义。 如：H表示 表示两个镁离子 (4)离子所带的电荷数数值上等于该元 2H表示 素的化合价，带正电荷显正价，带负电 Cu表示铜元素、一个铜原子、 荷显负价。 考点六物质组成、构成的描述 考点九元素周期表 6.(1)物质由元素组成。 9.(1)每一横行叫做一个周期。 如：水是由 组成的。 周期数=原子的 (2)物质由粒子（分子、原子、离子） (2)每一个纵行叫做一个族(8、9、10三 构成。 个纵行共同组成一个族)，同族元素的 如：水是由水分子构成的。 原子的最外层电子数一般 ,化 (3)分子是由原子构成。 学性质相似。 如：水分子是由氢原子和氧原子构成 考点十认识粒子结构示意图 的：一个水分子是由 10.(1)原子：质子数 核外电 构成的。 子数。 考点七原子核外电子的排布 阴离子：质子数 核外电子数。 7.原子结构示意图 阳离子：质子数 核外电子数。 (1)电子排布 分层排布：第一层不 (2)同种元素： 超过 个：第二层不超过8个： 相等。 最外层不超过 个。 元素的化学性质相似： (2)元素的化学性质、化合价一般由原 相等。 子的 决定。 典例解析 (3)原子最外层电子数为 (氦 为2)的结构称为相对稳定结构。 [例1](2022·山东临沂)从分子的角度分 考点八离子 析，下列解释不合理的是 8.(1)离子是 的原子（或原子团）。 A.品红在水中扩散，说明分子在不断 (2)离子结构示意图：最外层电子数一 运动 2 中考复习指南 化学 B.水受热变为水蒸气体积变大，说明 解析：(1)原子中，质子数=核外电子 分子的大小随温度的升高而增大 数，图1中2+8十x+7=35,解得x= C将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分 18;(2)同种元素的粒子质子数相等， 子之间有间隔 图2中粒子的质子数分别是12、17、8， D.H2在C2中燃烧生成HCl,说明化 共表示三种元素；(3)溴原子的最外层 学变化中分子发生改变 电子数是7容易得到一个电子形成带 解析：品红在水中扩散，可以说明品红 一个单位负电荷的阴离子，化合价为 一1价，镁元素的化合价是十2价，因 和水的分子在不断运动；水受热变为 此溴化镁的化学式为MgBr2。 水蒸气体积变大，因为分子的间隔随 答案：(1)18(2)3（或三）(