第一部分 第六单元 碳和碳的氧化物-2023中考化学复习指南（十堰专用）

中考复习指南 化学 第六单元 碳和碳的氧化物 应用：档案资料要求用碳素墨水书写。 加识梳理 (2)碳的可燃性—作燃料 考点一碳的单质 (反应物的量不同，生成物可能不同) 1.常见碳单质的物理性质及用途 a.充分燃烧方程式： 物理性质 b.不充分燃烧方程式： 用途 二者都是放热反应。 无色透明固体，是天 裁玻璃、钻探 金刚石然存在的最 机钻头、制钻 (3)碳的还原性 — 用于冶炼金属 的物质 石等 木炭还原CuO实验： 现象： ,澄清的石灰 深灰色、有金属光泽 固体，最软的矿物之 水变浑浊。 电极、 石墨 ,有良好导电性与 、润滑剂等 化学方程式： 导热性 考点三还原反应 7.含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做 2.碳单质的物理性质不同，是由于金刚 还原反应。 石、石墨中 不同。 a.木炭作还原剂，将氧化铜还原为铜， 3.无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。 具有还原性。这里CuO发生了还原反 木炭、活性炭因有 的 应，而C发生了氧化反应。 结构具有 性（物理性质）。 b.木炭还原CO2化学方程式： 的吸附性更强。 4.C0由分子构成，属于单质，一个C60分子 考点四 实验室制取气体的装置选择 是由60个碳原子构成的。 8.发生装置的选择 5.碳单质的用途广泛：碳纳米管、单层石 取决于：反应物的状态与反应条件。 墨片、石墨烯等。石墨烯是已知强度最 9.收集装置的选择 高的材料之一，具有优良的性能和特 取决于：气体的溶解性与密度。 性，在材料、催化、信息等诸多领域具有 考点五实验室制取二氧化碳 重要的应用前景。 10.(1)药品： (或 )、稀 考点二碳的化学性质 盐酸（不要写成CaCO和稀盐酸）。 6.单质碳的化学性质 (2)原理： (1)常温下，碳的化学性质 (碳 注意：①不能用浓盐酸代替稀盐酸，因 原子最外层有 个电子) 为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯 33 字化学 Zhong Kao Fu Xi Zhi Nan (混有氯化氢气体)：②不能用稀疏酸 (3)二氧化碳与石灰水等碱溶液反应。 代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO反 现象：澄清的石灰水变浑浊。 应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理 化学方程式： 石（或石灰石）的表面，阻止反应的进 考点七二氧化碳用途和对环境的影响 行；③不能用NaCO或碳酸钙粉末 14.二氧化碳的用途 代替块状大理石（或石灰石），因为它 (1)》 们与稀盐酸的反应 ,不 (2)作制冷剂。如固体干冰用于人工 便于收集。 降雨、舞台烟雾等。 (3)发生装置：固液不加热型。 (3)制碳酸饮料。 (4)收集装置：只用 (4)光合作用原料、作气体肥料等。 法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）。 15.温室效应：二氧化碳等的过多排放导致。 (5)C○2的检验：将气体通入澄清的石 能导致温室效应的气体：二氧化碳、臭 灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体 氧(O)、甲烷(CH)、氟氯代烷等。 为CO2。 考点八一氧化碳的性质 (6)CO2的验满：用 放在 16.物理性质：通常情况下是无色无味的 于水，密度比空气 集气瓶 ,如果 气体， 则已收集满。 略小。 17.化学性质 11.CO2的工业制法 (1)可燃性 作燃料（煤气的主要 制法之一：煅烧石灰石 成分)》 化学方程式： CO燃烧现象：发出 色火焰， 考点六二氧化碳的性质 放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的 12.二氧化碳的物理性质 气体。 (1)常温下是无色无味的气体(CO2固 化学方程式： 体叫“ ”)。 (2)还原性 冶炼金属 (2)密度比空气大。 CO还原CuO现象： (3) 于水。 ,澄清的石灰水变浑浊。 13.二氧化碳的化学性质 化学方程式： (1)二氧化碳不能燃烧，也不能支持 注意：①操作顺序：实验时，先通CO, 燃烧。 后加热；实验完毕，先停止加热，继续 (2)二氧化碳能与水反应生成碳酸。 通CO直至玻璃管冷却；②尾气处理： 化学方程式： 将含CO的尾气点燃转变为CO2(或收 碳酸不稳定，HCO一CO)个十HO。 集起来)。 中考复习指南 化学 (3)毒性：CO能与血液中的血红蛋白 (1)写出仪器a的名称： 结合而使人中毒。冬季燃煤取暖注意 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取 保持室内通风。 较纯净氧气，反应的化学方程式是 典例解析 选择的发生和收集装置的组合是 [例1](2022·湖北十堰)下列做法没有体 (填字母编号)，若用实验室制取CO2 现绿色理念的是 ( 的装置来制取氧气，反应的化学方程 A.采用光伏发电和风力发电为北京冬 式是 奥会场馆提供电力支持 B.采用清洁低碳的二氧化碳跨临界直 (3)制取CO2时，检验CO2已收集满 冷技术制冰造雪 的方法是 C.在赛事场馆附近和周围大力植树 植草 解析：实验室制取二氧化碳应选择的 D.鼓励市民乘坐