第一部分 第九单元 溶液-2023中考化学复习指南（十堰专用）

中考复习指南 化学 第九单元 溶液 ,常用于炉具清洁剂。 知识梳理 去污能力：反应>溶解>乳化。 考点一溶液 考点三溶解时的吸热或放热现象 1.溶液的定义、特征、组成及量的关系 4.溶解时的吸热或放热 (1)溶质溶解时放热，溶液温度升高的 种或几种物质分散到另一种物 (1) 质里，形成 有： 固体、 等； 定义 叫做溶液 注意：氧化钙与水反应放出大量的热， 是化学反应放热，与溶质溶解放热有所 溶液具有 (2) 不同。 原因：溶质以分子或离子的形式 特征 溶 均匀分散到水分子之间 (2)溶质溶解时吸热，溶液的温度降低 液 的有： 固体等。 溶液由溶质和溶剂组成。溶质可 (3) (3)溶质溶解时无明显的吸热、放热，溶 以有一种或多种，但溶剂只能有 组成 一种 液温度无明显变化的有： 固 体等。 (4) 溶液的质量 的质量十 考点四 质量 饱和溶液 的质量 关系 5.饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义：在 下，向 注意：被溶解的物质叫做溶质，加入过 里加入某种溶质，当溶 量不能溶解的部分不计入溶质的质量。 质 时，所得到的溶 考点二乳浊液与乳化作用 液叫饱和溶液。还能继续溶解的溶液 2.乳浊液：由 分散到液体里形成 叫 溶液。 的混合物叫做乳浊液。不具备均一、稳 (2)“饱和”“不饱和”的影响因素： 定的特征。 、溶质质量和 3.几种方式去油污的区别 (3)不饱和溶液与饱和溶液的转化 汽油 油污，形成溶液。 一般情况下： 洗涤剂一具有 作用，它能 使油污分散成无数细小的液滴，随水 不饱和溶液 加溶质、恒温蒸发溶剂降温饱 升温、加溶剂 流去。 和溶液 氢氧化钠—能与油脂发生 改变“饱和状态”最可靠的方法是蒸发 55 宝化学 Zhong Kao Fu Xi Zhi Nan 溶剂、加溶质、加溶剂。利用升温、降温 考点六溶解度曲线 要考虑溶解度与温度的关系，还要求初 8.溶解度曲线的意义 始溶液是接近饱和的 (1)溶解度受温度变化而变化的趋势。 注意：①水可以和酒精以任意比例互 (2)溶解度曲线上的“点”表示物质在该 溶，所以水和酒精不能形成饱和溶液。 温度下的溶解度。 ②某物质的饱和溶液只是在该温度下 (3)交点：表示几种物质在交点所示温 不能继续溶解这种物质，但是还可能继 度下的溶解度 续溶解其他物质。 考点七混合物的分离 ③溶液的浓稀与溶液是否饱和无关。 9.固体混合物的分离方法 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液 (1)过滤法：分离可溶物和不溶物。 要比它的不饱和溶液浓度大。 (2)结晶法：分离两种可溶于水的物质。 考点五溶解度 分为： 结晶和 结晶 6.固体溶解度及影响因素 a.除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶 溶解度表示在 剂结晶法（蒸发结品）。 (1) 某固态物质在 里达 b.除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热 定义 到 所溶解的质量 饱和溶液结晶法（降温结品）。 固体 ①一定温度 注意：①在用结晶法分离两种可溶性物 物质 (2)四 ②100g溶剂 质时，要求其中一种的溶解度受温度影 的溶 要素 ③ 响大，另一种受温度影响小。所选用的 解度 ④质量（单位是g) 方法要以量多的溶质为准。②饱和溶 (3)影 (内因)溶质和溶剂的性质 液恒温蒸发溶剂时溶液浓度 响因素 (外因) 冷却热饱和溶液时溶液浓度 (氢氧化钙等溶液例外，为不变)。 注意：①几种溶质配成等质量的饱和溶 考点八溶液浓度的计算 液时，溶解度越大的，溶液中含溶剂质 10.溶质的质量分数（浓度） 量越小。②有些物质溶解时会吸热或 放热而引起温度的改变，导致溶解度发 溶质的质量分数= 溶质质量×100% 溶液质量 生相应变化。 溶质质量 7.气体的溶解度影响因素 溶质质量十溶剂质量×100% 压强：随着压强的增大，气体溶解度 注意：①计算溶质质量时要考虑溶解 度。②溶液的质量包括溶液中所有溶 温度：随着温度的升高，气体溶解度 质和溶剂的质量。③如果配制溶液 时，固体带有结晶水（例如，硫酸铜晶 56 中考复习指南 化学 体CuSO4·5HzO),那么溶质的质量[例2](2022·湖北十堰)甲、乙两种固体 是不含结晶水的部分。初中阶段一般 (均不含结晶水)的溶解度曲线如图2 不讨论结晶水合物的溶解及它的溶解 所示，请回答下列问题： 度问题。遇到固体物质溶解度问题， 4溶解度g 若没有明确说明，视为不含结晶水。 11.饱和溶液溶质的质量分数(S指溶解度)： 溶质的质量分数=S+100g ×100% 01 1,温度/℃ 12.溶液的稀释计算 图1 图2 溶液稀释前后，溶液中 的质 (1)t3℃时，乙的溶解度是 g。 量不变。 (2)3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质 13.溶液浓度与化学方程式的综合计算 与溶液的质量比为 注意质量守恒定律的运用。 (3)t1℃，把等质量甲、乙两种物质分