第二部分 专题二 水和常见溶液-2023中考化学复习指南（十堰专用）

中考复习指南 化学亨 专题二 水和常见溶液 氧气，说明水由氢、氧两种元素组成。 专题整理 同时验证了在化学反应中分子可以再 考点一水的净化、污染及防治 分，而原子不能再分。 1.自来水净水过程与工业制取纯水 提醒：(1)生成氢气、氧气质量比为 自来水：沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌。 1:8。 工业：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（已含杀菌）。 (2)实验时在水中加入的硫酸钠或氢氧 2.硬水与软水 化钠是为了增强导电性，不作催化剂， 区别：含钙、镁离子多少，软水不一定是 也不参与反应。 纯净物。 考点三溶液 检验：常用肥皂水检验硬水和软水。 1.溶液是一种或几种物质分散到另一种 软化：生活中常用加热煮沸方法使硬水 物质里形成的均一、稳定的混合物。能 软化；工业、实验室采用蒸馏法软化。 溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的 提醒：解题注意关键字的书写：过滤、吸 物质叫溶质。水是均一、稳定液体但不 附、活性炭、肥皂水、煮沸等。 是溶液，是一种最常见的溶剂。 3.水污染：工业生产产生的废水、废气、废 2.溶液有均一、稳定性，条件不变，溶质和 渣和生活污水的任意排放，以及农业生 溶剂不会自动分开：取出部分溶液的质 产中施用的化肥和农药都会使水体受 量分数和原溶液相同。 到污染。 3.溶解时的吸热或放热现象 4.防治水体污染的主要措施：加强水质监 明显吸热：硝酸铵。 测、工业“三废”处理后排放、生活污水 明显放热：固体氢氧化钠、浓硫酸等。 集中处理和排放、合理施用农药和化 热现象不明显：氯化钠等。 肥等。 4.乳化作用：常见洗涤剂是乳化剂。 考点二水及电解水实验 提醒：汽油除油污是溶解，氢氧化钠除 1.纯水常温为无色无臭透明液体。自然 油污是化学反应，二者原理与乳化 界的水均为混合物，自然界中水的循环 不同。 是物理变化。 5.饱和溶液与不饱和溶液 2.电解水：反应的化学方程式是2HO (1)影响因素：温度、溶质与溶剂质量。 通电2H2个十02↑。 (2)饱和溶液与不饱和溶液的转化：改 现象：两个电极均有气泡产生，正极与 变温度、溶质或溶剂的量可实现相互 负极附近产出气体的体积比为1：2。 转化。 结论：水在通电条件下分解生成氢气和 一般情况下： 95 字化学 Zhong Kao Fu Xi Zhi Nan 降温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 溶液状态 饱和 升温、加溶剂 溶质质量分数 A=B 6.结晶方法选择 溶剂质量 A<B 蒸发结晶：适合溶解度受温度影响不大 溶质质量 A<B 的物质。例如：氯化钠等。 溶液质量 A<B 降温结晶：适合溶解度受温度影响较大 析出晶体 AB 的物质。例如：硝酸钾、碳酸钠等」 考点四固体物质的溶解度 考点五溶质质量分数 1.固体的溶解度：在一定温度下，某固体 1.溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶 物质在100g溶剂里达到饱和状态时所 液质量之比，常用百分数表示。 溶解的质量。理解：四个基本要素，即 计算公式：溶质质量分数 溶质的质量× 溶液的质量 温度、饱和状态、100g溶剂、单位g。 100% 2.物质溶解度与温度关系 大多数固体溶解度随温度升高而增大； 2.配制一定溶质质量分数的溶液 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小： (1)用固体物质配制 氯化钠溶解度随温度变化不大。 ①步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。 提醒：气体的溶解度随压强增加而增 ②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴 大，随温度升高而减小。 管、烧杯、玻璃棒。 3.常见溶解度曲线考题要点（如图所示） (2)用浓溶液配制稀溶液（稀释前后，溶 (1)t3℃时，保持质量1溶世g 质的质量不变)》 分数不变，将接近饱 ①步骤：计算、量取、混匀、装瓶。 和的C溶液变成饱和 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 溶液的方法是升高0 3.溶质质量分数在化学反应中的应用 温度 温度。 (1)根据溶质质量分数计算公式，已知 (2)A中含有少量B,提纯A的方法是 三个量中的两个量，求第三个量。 降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 (2)欲求反应后溶液中溶质质量分数， (3)B中含有少量A,提纯B的方法是 先判断溶液中的溶质并求出其质量，然 蒸发结晶。 后计算反应后溶液的质量，再根据公式 (4)在t3℃时，等质量物质A、B配制成 进行计算。溶液质量计算是关键，一般 饱和溶液，溶液质量A<B。 利用质量守恒定律加以解决。 (5)在3℃时，等质量水配制成A、B的 饱和溶液，溶液质量A>B。 典例解析 (6)将t3℃等质量A、B对应的饱和溶 [例1]不能用水一次鉴别出来的一组物 液降温到℃，各量关系如表： 质是 中考复习指南 化学 A.硫酸铜、硫酸亚铁 解析：没有确定温度，不能比较三种物 B.硝酸铵、氢氧化钠 质的溶解度大小，故A错误。根据溶 C.氯化钠、碳酸钠 解度曲