第八单元金属材料-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第八单元复习 一、 学习目标 1、进一步巩固金属物理性质，合金性能、了解生铁和钢等重要合金、了解高炉炼铁。 2、了解铁生锈的原理及防锈措施，进一步理解掌握探究实验的基本方法：控制变量法和对比法。 3、能够应用金属的化学性质多角度进行物质鉴别，解决生活中的实际问题，能够简单设计实验方案，进一步巩固 金届的化学性质。 4、掌握金属活动性顺序的应用，初步形成生产中废液废渣的问题处理方法和解决思路。。 二、学习过程 任务1：自然界中铁元素的存在形式 铁矿石 赤铁矿 磁铁矿 黄铁矿 菱铁矿 主要成分 FeS2 FeCOs 铁矿石 任务2：回顾高炉炼铁原理 主要设备：高炉 原料： 原理： 焦炭作用：① ② 0+F920 石灰石作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 2Fe+3C0. 炼铁的产物是纯铁吗？ 热风 铁水 产物是： 沪渣 实际生产过程中，我们的原料和产物往往都是含有杂志的混合物，针对这一实际的方程 炼铁高护示意图 式计算，我们该如何应对？ 练习：工业上1000t含氧化铁80%的赤铁矿，能得到含铁96%的生铁的质量是多少？ 任务3：回顾实验室模拟炼铁 现象： 氧化铁 氧化碳 化学反应方程式： A 澄清 B 石水 C 【思考】 问题1实验前为什么要先通一会儿CO再开始高温加热？ 可题2.实验结束后，为什么要待固体冷却以后才停止通C○？ 任务4：探究铁制品生锈条件的实验 H2O 现象 结论 实验1有水有空气的铁钉 实验2蒸馏水中的铁钉 实验3干燥空气中的铁钉 实验方法：① ② 任务5：防止铁生锈的原理和方法 铁锈的主要成分是 且很疏松。 防锈原理 防锈措施 外因 ② 内因 加快铁生锈速率的情况： 【延伸】 (1)铝制品耐腐蚀的原因 (2)铜制品在潮湿的空气中也容易生锈，铜绿的主要成分是Cu(OHD2CO,据此分析，铜生锈与空气中的 和 有关。 任务6：回顾金属材料 1.金属材料：包括 和 2金属的物理性质和用途 物理性质 用途 共性 性 铜制导线、铂电极 性 铁锅 性 铝箔 有金属光泽 制作饰品 差异 颜色 大多数金属为银白色，但铜为色，金为色，铁粉为色 性 状态 常温下，铁、铝、铜等大多数金届是固体，但 是液体。 任务7：合金 1合金定义：由一种金属跟其他 或 熔合形成的有 特征的物质。 2合金优点：①合金的使度比组成它的纯金届更 ②合金的熔点比组成它的纯金届更 ③合 金比纯金属抗腐蚀性能更 3常见合金：铁合金： 和，含碳量较低的是 铜合金：黄铜和青铜 钛合金：具有熔点高，密度小，耐腐蚀等优点，与人体有很好的“相容性”。可用米制造人造骨路。 任务8：判断真假黄金： 资料：1.假黄金：黄钢 CuZn合金，外观顏色与黄金一样 2.黄金密度：19.32g/cm3 Cu-Zn合金密度：8.50-8.80g/cm3 方案 依据 操作 现象及结论 物理 方法 方案1 方案1 化学 方法 方案2 方案3 任务9：回顾金属活动性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1在金属活动性顺序里：金属的位置越 ,它的活动性就越强。 2在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 且金属位置越靠前，与酸反应就越 剧烈。 3在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 里置换出来K、Ca、Na 除外)。 置换反应：由一种和一种 反应，生成另一种和另一种 的反应。 任务10：梳理金属和氧气的反应 基本 化学反应方程式 反应 现象 类型 Mg A Fe 在空气中： 在氧气中： Cu Au 大多数金属能和氧气发生反应，并且反应的 不同。 任务11：梳理金属和盐酸、稀硫酸的反应 化学反应方程式 现象 Mg Al Zn Fe Cu 判断金属活动性顺序依据1： 任务12：梳理金属和盐溶液的反应 反应 化学反应方程式 现象 金属活动 性 A1和CuNO3)h溶液 Cu和AgNO,溶液 Fe和CuSO4溶液 判断金属活动性顺序依据2： 任务13：金屈活动性的应用 【应用1：除杂】 问题1：如何除去铜粉中的少量铁粉？ 除杂方法 实验操作 除杂原理（化学方程式表示） 方法一 方法二 方法三 问题2：如何除去FeCl2溶液中的少量CuCl2溶液？ 除杂方法 实验操作 除杂原理（化学方程式表示） 方法一 【应用2：滤渣滤液问题】 问题3：(1)小强向AgNO3和CuNO2的混合溶液中加入过量的锌粉进行如图实验，并对滤渣A和滤液B的成分 进行分析和研究。 滤渣A 滤渣A中含有的物质为： 混合溶液 加入锌粉 过滤 滤液B 滤液B中含有的主要的物质为： (2)小强向 AgNO3和CuNO2的混合溶液中加入一定量的锌粉进行如图实验，并对滤渣A和滤液B的成分进行分析和研究。 滤渣A 滤液B中