11.1生活中常见的盐（第三课时）学案--2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十一单元课题1生活中常见的盐（第三课时） 第一部分知识过手练习（在课中补充、完善笔记） 一、区别NaCO3和NaOH 1.指示剂（酚酞溶液） 方法是否可行？ 2.酸(HC1或HS04) NaOH: Na CO3: 3.减[Ca(OH)2或Ba(OH)2] 4.盐[CaCl2或BaC12] [Ca(No)2或BaNO)2] 分析：加减或盐后，没有任何现象，则为NaOH:若 则为NaC0g 问题：若NaOH中含有杂质Na,CO3,该如何除去？ 二、转化NaC0s→NaOH、NazC0s→NaCl 要求：适量且不引入或生成新杂质 ①ca(oHD: ① Na2CO NaOH Na,CO Nacl @Ba(OH)2 ② ① ① ② ② 三、复分解反应综合应用 1.离子共存：在溶液中存在的各种离子不会相互发生反应，则共存；若要反应， 则不共存。 (1)常见不共存离子： H:0H、C032、HC03 OH:Ht、NL,+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ C032:Ht、Ca2+、Ba2+ Ag':Cl Ba2+:S042 (2)其他限定条件 ①特定物质存在(HC1) ②pH情况 ③溶液颜色(fe3+、Cu2*、Fe3 +) 2.物质鉴别：利用物质组成、性质的差异，设计实验，进行区分开来 闻气味：HC1、S02能燃烧：H2、CH4、C0 看颜色：金属、粉末、溶液 试剂H0(溶解热量变化：固NaOH、浓疏酸、CaO、NHNO3) (溶解能力：CaC03、NaC1) (颜色：CS04、FeCl3、FeS04) (指示剂、pH试纸：HS04、NaOH、NaCO) 3.杂质去除：利用离子共存思路，引入一种物质与杂质反应达到除去的目的 整体原则：不引入新杂质，变废为宝：变不了，就除掉 NaC1(NazC03):NazC03+2HC1=2NaCl+H0+C02↑或者NaC03+CaC12=2NaC1+CaC03↓ 4.变质探究 基本思路：①变质可能性②证明是否变质③明确变质程度④除杂与转化 第二部分当堂作业练习（在课后消化、巩固知识） 1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是() A.Ba2+、S042、0H、N03 B.H、C1、C032、S042 C.Cu2+、C1、0H、Ag D.Na、NO3、S042、OH 2.在p=8的无色、透明溶液中，各组离子能共存的是( A.H、S042、C1 B.Na、Cl、NH+ C.Cu2+、C1-、H D.K+、NO3、 C02 3.能将Ba(OHD2、NaC1、K2C03三种无色溶液区分开来的是( A.硝酸 B.硫酸 C.硝酸银 D.石蕊试液 4.区别下列物质选用的试剂或进行的操作，错误的是( A.固体NHNO3与固体NaOH-水 B.C1片与Zn片-颜色 C.MgSO4溶液与NaNO3溶液-Ba(OH2溶液 D.NaCl溶液与HCl溶液-AgNO3溶 液 5.欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，应选用物质及化学方程式）。 ①KC1(KS04) ②NaS04(CuS04) ③aNOs(CuS04) ④FeS04(CuS04) 6.小丽到一瓶标签为氢氧化钠的试剂瓶，她猜想可能变质，于是对其进行探究。 (1)提出问题： ①试剂瓶口为什么有一层白色固体？请用化学方程式解释： ②为检验是否变质， (能或不能)用酚酞试剂，其理由是 (2)探究是否变质： 取样品于试管中，加入过量稀盐酸，观察到 说明样品已经 变质，该化学反应方程式为： 该过程中，加入 酸过量的原因是 (3)为证明变质的溶液中仍还有NaOl,探究如下： 取样品于试管中，加入过量CCl2溶液，观察到白色沉淀产生，其化学方程 式为： 该过程中，能否将CaCl2换成Ca (OH)2? 取反应后的溶液滴加酚酞溶液，观察到 证明有NaOH存在。 (4)杂质转化： 若要将这瓶部分变质了的NaOH溶液进行杂质去除处理，可加入适量的Ba (0H)2溶液后过滤，其化学方程式为： 0 7.取疏酸钠和氯化钠的混合物15g,加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯 化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液。计算： (1)该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）