11.1生活中常见的盐（第二课时）学案--2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十一单元课题1生活中常见的盐（第二课时） 第一部分知识过手练习（在课中补充、完善笔记） 一、盐与酸的反应： CaC0+2HC1= CaC03+H2S04F」 Na COa+2HC1= Na2CO3+H2S04 BaC02+2HC1= BaCO:+H2S04= NaHCO2+HC1= NaHCO+HS0,= 通式：盐+酸→新盐+新酸 例：书写下列方程式 BaC02+HNO.= NaHCO+HNO= 二、碳酸盐的检验 +酸 +澄清石灰水 气体 变浑浊 (1)加酸的目的 (2)虚线框步骤的目的 反应化学方程式为 三、区别NaCO3和NaO 1.指示剂（酚酞溶液） 方法是否可行？ 2.酸(HC1或HS04) NaOH: Na-CO3: 分析：加酸后，没有任何现象，则为NaOH:若 则为NazC03g 四、复分解反应 1.定义：在溶液中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 2.必要（判断）条件：生成物中必须要有“H0”、“↓”、“↑”。 3.八大沉淀： CaC0a BaC03 BaS04 AgCl Mg (OH)2 Al(OH) Fe(OH)3 (黄色沉淀) Cu(OH2(蓝色沉淀) 其中，BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸。 例：先判断下列反应能否进行，能则书写化学方程式。 CuSO+NaOH MgCl2+NaOH Na COa+Ca (OH)2= AlCl3+NaOH Na2CO3+BaCl2 MgS04+Ba (OH)2= AgNO3 HC1 K2C03+HS04= BaCl2 Na2CO3 Fe (OH)+HC1 AgCl+HNO3 BaS04 CaC03 通过以上事实说明： ①盐+酸、盐+碱、盐+盐在溶液中才能发生反应。 ②盐+碱、盐+盐发生反应时，碱与盐都必须是可溶的。 第二部分当堂作业练习（在课后消化、巩固知识） 1.下列各组物质在溶液中发生反应，并有白色沉淀生成的是( A.NaOH与稀硫酸 B.CaC0s与稀盐酸C.CuS04与KOH D.AgNO3与NaCl 2.欲鉴别食盐水、稀盐酸和澄清石灰水，下列试剂可行的是( A.酚酞试剂 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.C02 3.下列各组物质混合后，能反应且生成白色沉淀的是( A.稀盐酸和NaC03固体 B.稀疏酸和KOH溶液 C.BaCl2溶液和KzC03溶液 D.CuSO4溶液和NaOH溶液 4.下列物质的分类，正确的一组是( A.H20、Mg0、H2CO3 属于氧化物 B.H02、HS03、HS04 属于酸 C.NaOH、Ca(OH)2、CHC00H 属于碱 D.NaCl、NazC0s、NaHC0s 属于盐 5.端午节是我国人民重要的传统节日之一。制作粽子时常用到草木灰，已知草木 灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某小组做了如下实验。 稀盐验 氢氧化钙 灌液 淡酸钾溶液 酸酸钾溶液 碳酸钾溶液 请根据实验回答下列问题： (1)碳酸钾在物质的分类中属于 (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)。 (2)A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈 性。 (3)B试管中观察到的实验现象为 说明碳酸钾能与盐酸反应 ,该反应的化学方程式为 (4)C试管中有白色沉淀产生，该反应化学方程式 (5)实验结束后，同学们将A、B试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静 置一段时间后，得到无色透明的溶液。 【提出问题】无色溶液中除酚酞外，还有哪些溶质？ 【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是 (填化学式，下同)， 可能还有的溶质是 小组同学欲确定溶液溶质成分，可以向溶液中加入 (选序号)， 即可进行确定 A.锌粒 B.铜粉 C.Cu0 D.KC03溶液 E.AgNO3溶液