11.1生活中常见的盐（第一课时）学案--2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十一单元课题1生活中常见的盐（第一课时） 第一部分知识过手练习（在课中补充、完善笔记） 一、盐 1.盐的定义：指由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子形成的化合物。 NaCl=Na++Cl- CS04-Cu2+S042 Na2CO=2Na++C02- CaC0a=Ca2++C0,2 注意：盐中不一定含有金属元素（铵盐）。如：NH,C1、NL)S04、(NL)2CO3、N,NO 2.物质俗称： 干冰： 生石灰： 熟石灰： 火碱、烧碱、苛性钠： 纯碱、苏打： 小苏打： 3.物质性质与用途： (1)NaC1:生活中的食盐的主要成分。白色晶体，易溶于水。 用途：①调味品、防腐剂：②人体正常需要：③医疗生理盐水：④农业选种：⑤ 工业原料：⑥公路除雪。 (2)NaC03:白色晶体，易溶于水，水溶液呈碱性，l7。 用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 (3)NaHCO3.:白色晶体，易溶于水，水溶液呈碱性，H7。 用途：①发酵剂： ②治疗胃酸过多： (4)CC03:白色块状固体，石灰石、大理石的主要成分，不溶于水。 用途：建筑材料，补钙剂。 二、粗盐提纯 粗盐中一般含有可溶性杂质(MgC1l2、CaC12、NaS04)和难溶性杂质（泥沙）。 ★大大1.可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、NaS04)的去除： ①NaCl、MgCl2、CaCl2、NaS04→（过量NaOH)目的：除去MgCl2 ②NaCl、NaOH、CaCl2、NaS04→（过量BaCl)目的：除去NaS04 ③NaCl、NaoH、CaCl2、BaClz →（过量NaC0)目的：除去CaCl2、BaC12 操作：过滤 ④aCl、NaOH、Na,Co2 →（过量HC1) 目的：除去Na,Co3、NaOH ⑤NaC1、HC1 操作：蒸发结晶 注意事项：a.①②顺序可以交换 b.BaCl2与NaC03顺序不可交换 c.加HC1之前要过滤 2.难溶性杂质的去除： (1)实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、铁架台、托盘天平、 钥匙、量筒 (2)实验步骤 ①溶解玻璃棒：作用 ②过滤玻璃棒：作用 ③蒸发玻璃棒：作用 ④产率玻璃棒：作用 (3)误差分析： A.产率偏大的可能原因： ①物品（左）端没有垫纸：②砝码锈蚀（增重）：③固体增加（其他杂质、水没 有蒸发完)。 B.产率偏小的可能原因： ①物品与砝码放反（使用游码时）：②砝码（右）端没有垫纸：③砝码破损（减 重)：④固体减少（蒸发时液体飞溅出、温度过高固体飞溅出、未充分溶解）。 C.产率无影响 ①溶解时，水量取多；②物品与砝码放反（无需使用游码)。 第二部分当堂作业练习（在课后消化、巩固知识） 1.下列物质是按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是() A.HC1、NH3·H0、NaCl、KCl B.HlC03、Ca(0HD)2、Na2S04、H02 C.CHC0oH、Ca0、NaHC02、Mn02 D.HS04、CH CH2OH、CaCO3、 CO 2.还有疏酸根离子的盐称之为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是() A.H2S04 B.NaS C.K2S04 D.S02 3.下列有关物质用途的说法不正确的是( A.碳酸钙用作建筑材料 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.亚硝酸钠可以用作调味品 D.氯化钠是重要的防腐剂 4.将下列各组溶液中滴入酚酞溶液，都呈现红色的是( ) A.NaOH、HCl B.Na-CO3、NaHCO C.CuS04、NaCl D.Na COa、NaCl 5.下图是某化学兴趣小组的同学在完成粗盐实验时的操作流程，回答下列问题： 2 (1)图中有明显错误的是 (2)操作⑥中，玻璃棒的作用是 当观察到蒸发皿中 时， 停止加热。该图和海水硒盐的原理相同，而不采用冷却氯化钠饱和溶液的方法， 其原因是 (3)他们用提纯得到的精盐配制100g9.6%溶液，经过检测溶质质量分数偏小， 其可能原因是 A.氯化钠固体仍然不纯 B.量取液体体积时，仰视读数 C.精盐未完全烘干 D.称量粗盐时，砝码物品放反