第2章化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章化学反应的方向、限度与速率单元测试卷 一、选择题 1.等量反应物(R)转化为产物(Q或QZ的能量与反应进程的关系如下图所示： 能 R+X R·X R+Y R.Y Q+X O+】 反应进程 下列有关说法正确的是 A.进程1是放热反应 B.平衡时R的转化率：Ⅱ>I C.生成Q的速率：Ⅲ>Ⅱ D.进程V中，Z有催化作用 2.下列说法正确的是 A.在合成氨工业中，移走NH可增大正反应速案，提高原料转化案 B.恒温下进行的反应2NO(g)≠NO4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡 时的深，NO2的体积分数比原平衡大 C.常温下，MgOs)+C(s)=Mg(S)+COg)不能自发进行，则其△H>0 D.增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大 3.反应2N0(g+2H:g=N:g+2H,0(g中，每生成7gN2,放出166脉J的热量，该反应的速率表达式 为=k·c(N0)c(H2)&、m、n待)，其反应包含下列两步：①2N0+H,=N2+H02(慢)：② H,0,+H,=2H,0(快)，TC时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol.L) c(H)/(mol.L) 速率/(molL,min) 0.0060 0.0010 1.8×10 I 0.0060 0.0020 3.6×10 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×105 IV 0.0020 0.0060 1.2×104 试卷第1页，共3页 下列说法错误的是A．该反应的快慢主要取决于步骤① B.H，O，是该反应的中间产物 C.该反应速率表达式：ν=5000'|NO}-(H) D.该反应的热化学方程式为2N0(g)+2H2(g}=N_2(g)+2H，0(g)ΔH≥-664kJ·m 4.在体积为1Ⅱ恒容密闭容器中，投入1molBaS0，和4molH，发生反应 BaS0，6+4H(g)⇌BaS6)+4H，0(g)ΔH>0在不同温度下达平衡时，H2和H，0的物质的量(n)如图所示。 下列说法正确的是_ 200400600800 A．升高温度，平衡常数增大 B.a为n(H2)随温度的变化曲线 C.向平衡体系中加入BaS0_，v_x增大 D.向平衡体系中充入少量H3，达到新平衡时，H_2的体积分数增大 5.某密闭容器中存在2X(g)+Y(g)⇌2Z(s)反应，平衡时X的转化率与温度变化关系如图所示曲线上任 何一点都表示平衡状态，下列说法中正确的是 的人 0_T1T2T_3T(C) A.该反应的正反应是吸热反应，ΔH>0 试卷第1页，共3页 B.若温度为T、T时的平衡常数分别为K、K,则K,<K, C,T时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率 D.若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点A体系中通入氢气，则平衡向逆向移动 6.在一定条件下探究二甲醚的制备反应为2CO(g)+4H,(g)三CH,OCH,(g)+H,O(g)△H,测定结果如 图所示。下列判断错误的是 100 90 C0转化率 70 60 套5 CH,OCH产率 40 0260270280290300310320 t/℃ A.该反应的△H<0 B.该反应伴随有副反应的发生 C.工业选择的较适宜温度为280~290℃ D.加入催化剂可以提高CH,OCH,的产率 7.用焦炭还原N02的反应为2N0,(g)+2C(s)≠N2(g)+2C0,(g),在恒温条件下，1moN0,和足量C在 不同容积的容器中发生反应，测得平衡时CO2和NO,的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，下列描 述正确的是 c/(mol-L-1) A NO2 B C02 p/MPa A.平衡常数：K.(A)>K.(C) 试卷第1页，共3页 B.A、B、C三点中，C点NO,的转化率最低 C,B点时，若反应初始压强为12.8MPa,则K,=3,2 D.焦炭的用量越多，NO,的转化率越高 8.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g=HNC(g异构化反应过程的能量变化如图所示。下列 说法错误的是 (m. 186.5 C N 59.3 CNH 0.0 反应过程 A.HCN比HNC稳定 B.使用催化剂，可以改变反应的反应热 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.该异构化反应的△H=+59.3kJ·mo 9.结合实验与计算机模拟结果，研究了N,与H,在固体催化剂表面合成NH的反应历程。图示为反应历 程中的能量面图（部分数据省略），其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法不正确的是 1/2N2(g) 21 3/2H2(g)1/2N, 50 3/2Hg NH 个NH,(g) /NHNH 02Fr 反应历程 A.氨气从催化剂表面脱附是吸热过程 B.增加Fe催化剂的用量，可改变合成氨反应的反应热 C.可计算