第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章化学反应的方向、限度与速率单元测试卷 一、单选题 1.某温度下，将2 mol SO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H <0,SO2的平衡转化率(@)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 a(S02) ↑a(S02) 公 0.85--2 B 速 0.80A 00.100.50p/MPa 反应时间 反应时间 为 的 A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为017molL-1 B.由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800 C.达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2>T1 2.我国科学工作者首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，该研究成果取得了原创性突破，其合成路线 中的第一步反应为C0,g+3H,(g=CH,OH(g+H,0(g△H。某温度下，在容积为2L的刚性容器中 投入2mo1C0,和6molH2,发生上述反应，达到平衡时，体系压强变为原来的0.7倍。下列叙述错误的是 A.若该反应只有在低温时才能自发进行，则活化能E正<E B.继续通入CO,可提高CH,OH的产率 C,该温度下反应的平衡常数K≈0.52 D. n(CO:) 保持不变，说明该反应达到平衡 n(H2) 3.氨在催化剂作用下发生反应：4NH,(g)+50,(g)=4NO(g)+6H,0(g)△H<0。若在TC时，向2L密闭容 器中充入4 nol NH,和5molO2,测得氨的转化率α(NH,)」随时间变化如图所示。下列说法正确的是 个aNH) 0.75 0.60 0.45 0.30 0.15 0 510152025tmim A.在0-10min内v(NO)=0.18 mol.L .min B.d点时改变的条件可能是降温、加压 试卷第1页，共3页 C。TC时，平衡时容器压强是反应前的普倍D.正反应的速率：ePeP0a 4.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇CH,O州在 铜基催化剂上的反应机理如图（该反应为可逆反应）。下列有关说法不正确的是 CH,OH(g)+H,O(g)CO(g)+2H,(g)+H,O(g) C0(g+3H,(g) CO,(g)+3H(g) CH,OH(g+H,O(g) 反应过程 A.反应I为CH,OH(g)=COg)+2H,(g△H>0 B.反应Ⅱ：CO(g)+H,O(g)一三CO,(g)+H,(g)中反应物总键能小于生成物总键能 C.优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小反应热△H,节约了能源 D.反应CH,OH(g+H,O(g一CO,(g)+3H,(g)在低温条件下能自发进行 5.以CO2、H2为原料合成CH,OH涉及的主要反应如下： I.CO:(g)+3H;(g)CH,OH(g)+H,(g)AH =-49.5kJ.mol Ⅱ.C0(g+2H,g=CH,0H(g△H2=-90.4kJmo Ⅲ.C0:g+H2g=C0g+H,0(g△H,=+40.9 kJ-mol 不同压强下，按照nC0,):nH,}=1:1投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH,OH的平衡产率随温度的 变化关系如图所示。 增大 P; 增大 公 P →升温 温度 升温 方温度 图甲 图乙 下列说法正确的是 A.图甲表示的是CO,的平衡转化率随温度的变化关系 B.图乙中压强大小关系：p<P<P 试卷第1页，共3页 C.图乙T时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应为主，压强改变对其平衡几乎没有影响 D.为同时提高CO,的平衡转化率和CH,OH的平衡产率，应选择高温高压的反应条件 6.在2L的恒容密闭容器中充入2molS0,和1mol02,发生反应：2S0,(g)+0,(g)=2S0:(g)△H。根据 图像，下列说法正确的是 4S0,转化率/% S0,含量/% 50 时间 时间t 时间1 0TT2T3温度T A.一定温度下，y表示平 B.平衡时O2的转化率 C.t1改变的条件为降低 D,该反应的△H>0 衡常数或压强 为50% 压强 A.A B.B C.C D.D 7.在160℃、250℃条件下，分别向两个固定容积为2L的容器中充入2 molCO(g)和2molN,0(g,，发生反 应：CO(g+NO(g≠COg+N2(g△H<0。实验测得两容器中CO或N,的物质的量随时间的变化 关系如图所示。下列说法错误的是 6 c(7,1.5) a(2,0.4) d(12,0.2) tmin A.ac段N,的平均反应速率为0.11mol/(L·min B,曲线bd对应160℃条件下的反应 C.正反应速率：a>c>d D.160C时，该反应的平衡常数K=9 8.甲烷湿空