10.2酸和碱的中和反应学案--2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元课题2酸和碱的中和反应 第一部分知识过手练习（在课中补充、完善笔记） 一、中和反应：特指酸与碱作用，生成盐和水的反应。 生成盐和水的反应但不属于中和反应：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱 HC1+NaOH=____Ca(OH)_2+2HCl=_ HS0_4+2NaOH=__Ba(OH)_2+2HCl= 1.证明中和反应发生：HCl+NaOH=H_O+NaCl NaOH+无色酚酞→红色（1.紫色石蕊溶液变红 ↓HCl_2.活泼金属气泡（H_2） 红色褪去（NaCl)，无色，中性3.金属氧化物固体消失 ↓HCl证明酸过量<4.碳酸盐气泡(CO_2 酸性溶液（HCl、NaCl)，无色，酸性5.pH试纸酸石红 6.氢氧化钠溶液__ 7.不溶性碱溶解 思考：如何证明酸和碱恰好完全反应?怎样证明酸过量? 2.应用：a。改良土壤酸碱性Ca(OH)_2+HS0_4=— b。中和工业废水Ca(OH)_2+H2S0_4=_ c.治疗胃酸A1(OH)_3+3HC1= Mg(OH)_2+2HC1=—__ 二、溶液酸碱度的表示法一pH 1.溶液酸碱度测定工具：pH试纸（粗略)，pH计（精确） pH试纸：包括__——和_—；范围——，只能测整数值。 2.pH试纸的测定方法 在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，静置一 分钟后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 3.溶液pH值与溶液酸碱性 14 酸性增强中性碱性增强 （1)酸性溶液的pH<7，pH越小，酸性越强；pH=0时，酸性最强。 （2）碱性溶液的pH>7，pH越大，碱性越强；pH=14时，碱性最强。 （3）中性溶液的pH=7。 4.误差分析：若用湿润的pH试纸去测待测溶液，其田值如何变化? 5.图像分析： （1）稀释酸（HCl）（2）稀释碱(NaOH) (3)酸中加碱 (4)碱中加酸 6.酸雨：酸性气体的排放导致降雨的pH<5.6。 水 pH=7 正常雨水 pH≈5.6 空气中溶有C02,会生成碳酸： 酸雨 pH<5.6 排放酸性气体S02、NO2 第二部分当堂作业练习（在课后消化、巩固知识） 1.氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，有关说法正确的是() A.反应后溶液中的粒子有Na、CI和H0B.反应前后溶剂质量不变 C.该反应后，溶液pH为0 D.反应前后Na、C1和H0总数不变 2.室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测出 烧杯中溶液温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是() A.在a处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈蓝色 个温度 B.b处溶液中的溶质是氯化钠 C.a→b的过程中溶液由酸性变成中性 D.在C处溶液中加入碳酸钙，有气泡产生 盐酸的质量g 3.写出下列反应的化学方程式： (1)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸： (2)用熟石灰处理含疏酸的工业废水： 4.小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，对反应后废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【猜想假设】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠：猜想二：硫酸钠和硫酸： 猜想三： 猜想四：疏酸、氢氧化钠和硫酸钠 小丽认为其中猜想 定不正确，其理由是 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管 溶液无明显变化 猜想 不成立 中，滴入几滴酚酞试液 ②另取少量废液于试管 猜想二成立 中，加入几粒锌粒 【反思评价】小芳认为实验操作②也可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是 (用化学方程式表示)。