10.1常见的酸和碱（第二课时）学案--2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元课题1常见的酸和碱（第二课时) 第一部分知识过手练习（在课中补充、完善笔记） 一、常见的威 1.氢氧化钠(NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色块状固体，易溶于水，溶于水后放出大量热。 具有强烈的腐蚀性。容易吸收空气中的水分变得潮湿而溶解，简称潮解，故可做 干燥剂，干燥气体。 用途：工业原料、石油、造纸、去油污、干燥剂 2.氢氧化钙[Ca(OH)z] (1)俗称熟石灰、消石灰。白色粉末固体，微溶于水。水溶液俗称石灰水：当 还有固体未溶解时称石灰乳或石灰浆。氢氧化钙的溶解度随温度升高而 用途：1.建筑材料：2.刷墙、刷树：3.波尔多液（疏酸铜和氢氧化钙）：4.改良 酸性土壤 (2)变化过程 ①高温 ②H0 ③C02 CaC0a Ca0 Ca(OHD CaC0a 石灰石（主要） 生石灰 熟石灰 碳酸钙 高温 ①：CaC03Ca0+C02↑ ②：Ca0+H0-Ca(0H)2 吸水，作干燥剂：放热，自热火锅 ③：Ca(0Hl)2+C02=CaC03↓+H0 (实验室检验C02) 3.放热情况： (1)金属与酸反应：Mg+HC1= (2)中和反应：NaOH+HC1= (3)Ca0+H0=Ca(0H)2 (干燥剂) (4)浓疏酸(HS04)溶于水 (干燥剂) (5)NaOH溶于水 (干燥剂)》 注：碱石灰(NaOH和CaO)常见的于燥剂和吸收剂，其作用：吸收H0和CO2。 二、碱的通性：碱都能解离出 故碱具有相似的化学性质。 1.碱与指示剂反应：碱石蓝，碱酚红 2.碱与非金属氧化物反应：（通式：碱+非金属氧化物一盐+水） Ca (OH)2+C02= NaOH+C02= NaOH S02= NaOH+S03= 注：实验室一般用 吸收C02,用 检验C02。 3.酸与碱反应-中和反应：（通式：碱+酸→盐+水） Ca (OH)2+HC1= NaOH+H2S0,= 三、溶液导电性（本质原因：存在自由移动的离子 D D s D D (1)不能导电的原因： ①能自由移动但不是离子：蒸馏水、蔗糖溶液、酒精溶 0© @G网 ©0m @9@ 液、HC1气体 ②是离子但不能自由移动（固体）：固体氢氧化钠 (2)能导电：稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀硫酸 第二部分当堂作业练习（在课后消化、巩固知识） 1.下列关于氢氧化钠的说法错误的是( A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.水溶液能使石蕊溶液变蓝 C.能去除油污，可作炉具清洁剂 D.能作干燥剂，干燥C02气体 2.下列关于氢氧化钙的说法错误的是() A.俗称石灰石或大理石 B.水溶液能使石蕊溶液变蓝 C.能配制波尔多液 D.能改良酸性土壤 3.下列物质不能导电的是( A.澄清石灰水 B.盐酸 C.酒精溶液 D.氢氧化钠溶液 4.酸具备相似的化学性质，其原因是() A.都能使石蕊变红B.都有酸味 C.都能与碱反应 D.都能解离出H旷 5.在小烧杯中加有饱和石灰水，将固体X加入到大烧杯中的 液体Y后，饱和石灰水变浑浊。则试剂X、Y的组合可能是 ① ② 饱和 石灰水 ③ 6.在盛装烧碱溶液的试剂瓶不能选用玻璃塞，其原因是所含二氧化硅(Si02)能 与碱溶液发生反应，其化学方程式为 7.分别盛有浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、石灰水四种溶液的烧杯敞口一段时间， 总质量会减轻的物质是 ；溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 反应化学方程式为： 溶液质量增大的是 因发生化学变化溶液质量增大的是 8.某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。 通CO2厂 0 实验1 实验2 (1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发生了 反应。将铁粉换成下列物质中的 (填序号)，杠杆也会出现相似现象。 A.NaCl B.NaOH C.Cao (2)实验2中，通入C02一段时间，右边乒乓球 (填“上升”或“下降”)。 再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式 为 0