第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

__________ 第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1.下列说法正确的是 A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一 B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 2．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 A．第一电离能Y可能小于X B.气态氢化物的稳定性：H_mY大于HX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 3．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素， z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A.X单质的用途之一是制造光导纤维 B.元素第一电离能的顺序为X<Y<Z C.￥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．该新化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期， 且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质， 其物质结构如图所示。下列叙述正确的是 ┐2- w一x-x-w|]Y—z—Y A．原子半径：Z>Y>X>W B.等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z>X c.w，x、z均可与Y形成多种化合物 D.简单氢化物的还原性：Y>Z 5.设阿伏加德罗常数的数值为N、,下列说法不正确的是 A.1.6gCH,中含有的C-H键数目为0.4N B.0.Imol NaC1中含有的阴、阳离子总数为0.2N C.18gH,0所含质子数为8N D.标准状况下，2.24LH”C1气体含有的中子数为2.0N 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是 A.月壤中含有丰富的He,3g3He含有的中子数目为3N B.玻璃脱色剂中1 mol BaO,所含阴离子数目为2NA C.16g斜方硫 子中含共用电子对数月为N D.合成氨反应每生成112L(标准状况)氨气，转移的电子数为0.I5N 7.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中 的b元素不存在正价，下列说法正确的是 a b c d A.a、c两种元素形成的化合物中可能存在离子键 B.元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>b C.b单质的电子式为：b××b D.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：d>c 8.下列Cr的价电子轨道表示式中，处于基态的是 3d 3d 4s B 3d 4s 3d 4s D ↑ 9.下列有关说法正确的是 A.2p、3p轨道形状均为哑铃形 B.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C.p能级能量一定比s能级能量高 D.2p,、2py、2p.轨道相互垂直，能量不同 10.我国北斗导航卫星使用了衡(Rb)原子钟。下列说法正确的是 A.Rb的第一电离能比Na的第一电离能低 B,Rb的价电子排布式为4s C.Rb是十分活泼的金属，其电负性为0 D.5Rb和Rb互为同素异形体 11.下列化学术语正确的是 A.NaH的电子式：Na[H叫 B.A1CL的结构式： CH C.Cr原子的价电子排布图： 份 d 4s D.葡萄糖的实验式：CH,O 12.某元素基态原子的价电子排布为3d74s2,该元素在周期表中的位置是 A.第三周期，第ⅡB族 B.第四周期，第ⅡB族 C.第三周期，第VIA族 D.第四周期，第V族 二、非选择题（共10题） 13.按要求填空： (1)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f6s2,Sm2*价 层电子排布式为 (2)C2+基态核外电子排布式为 14.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多 领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)纳在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。 A.吸收光谱 B.发射光谱 (②)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 ,能量最低的是 (填 序号) a.1s22s22p3s'3p,3p,3p b.1s22s22p33s23p3p3p c.1s22s22p3s'3p d.Is'2s22p3s2 (3)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+ Fe2+(填“大于”或“小于") (4)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是 ①2p=3p②4s>2s③4p>4f ④4d3d A.①④ B.①③ C.③④ D.②③ 15.在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是 ,第一电离能最大的元素是 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是 电负性最小的元素是 (3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半