专题4第二单配合物的形成和应用 同步练习2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4第二单配合物的形成和应用 同步练习 高中化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．有关下列各类模型的说法错误的是 A B C D px原子轨道的形状为哑铃形 溴乙烷分子的球棍模型 冠醚与K+通过配位键形成超分子 空间填充模型可以表示CO2分子，也可以表示SO2分子 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质中，存在的化学键的种类最多的是 A．NaOH B．HClO C．MgCl2 D．NH4Cl 3．已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．基态氮原子的价电子排布图： C．的空间充填模型为 D．中键与键的个数比为1：1 4．下列各种说法中错误的是 A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D．配位键是一种特殊的共价键 5．某物质的化学式为，其水溶液不导电，加入溶液不产生沉淀，加入强碱也没有放出，则关于此化合物的说法中错误的是 A．该配合物中心原子(离子)的电荷数为4 B．该配合物中心原子(离子)的配位数为6 C．该配合物在水溶液中可电离出 D．和分子均与中心原子(离子)形成配位键 6．下列“类比”合理的是 A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3 B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀 7．我国科学家以NiO-Al2O3/Pt为催化剂揭示氨硼烷(H3NBH3)(结构式如图所示)产生H2的机理。下列说法正确的是 A．电负性：N>O >B B．氨硼烷分子中存在配位键 C．基态氧原子有1个未成对电子 D．基态Ni原子价层电子排布式为3d94s1 8．下列说法不正确的是 A．(NH4)2[PtCl6]中的Pt4+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，两者形成配位键 B．[Ag(NH3)2]Cl的中心离子为[Ag(NH3)2]+，配体为NH3，配位数为2 C．“杯酚”分离C60和C70体现了超分子的分子识别特征 D．细胞和细胞器的双分子膜是由大量两性分子自组装而成的 9．验证淀粉水解的实验如下： 步骤1：取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时间后将溶液分成两等份。 步骤2：取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘水，观察到溶液显蓝色。 步骤3：另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成。 下列有关说法不正确的是 A．步骤1中稀硫酸是淀粉水解的催化剂 B．步骤3中产生砖红色沉淀，说明淀粉水解的产物具有氧化性 C．如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4 D．向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变为深蓝色溶液，说明有铜氨配合物生成 10．以CO2和甲醇(MeOH)为原料合成碳酸二甲酯()的催化反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．总反应为： B．乙是该反应的中间体 C．甲→乙过程中Sn的配位数未发生改变 D．加入缩醛能使总反应平衡逆向移动 11．某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，其摩尔质量为，下列说法正确的是 A．金属离子M与硼原子的配位数之比2∶1 B．金属离子的价电子排布式为 C．化学式为 D．该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键 12．下列叙述中正确的是 A．乙硫醇(CH3CH2SH)沸点高于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质 量大 B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键 C．原子的电子云轮廓图中小点表示核外电子在此处出现过一次 D．电负性越大的元素，第一电离能也越大 二、填空题 13．(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中阴离子的空间结构是______。 ②在中，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是_________(填元素符号)。 (2)银氨溶液的主要成分是，配制方法是向溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液。 ①中阴离子的空间结构是________。 ②中的配位数为___________。 (3)现代工业冶金中，。是常见的配体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是__________。。 14．六配位(八面体)单核配合物MA2(NO2)2呈电中性；组成分析结果：M31.68%，N31.04%，C17.74%；配体A不含氧：配体