6.1 化学反应速率与反应限度 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1化学反应速率与反应限度同步练习高一下学期化学苏 教版（2019)必修第二册 一、单选题 1.下列说法不正确的是 A.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种能源 B.酶比其他催化剂有更高的选择性和催化效率，因此“仿酶催化”是化学研究的一个重 要主题 C.将煤制成煤气，可以提高燃烧效率 D.增加炼铁高炉的高度，使CO与氧化铁充分反应，可以消除高炉尾气中的CO 2.在2A(g)十3B(g)=2C(g)+D(g)反应中，表示反应速率最快的是 A.v(A)=0.5 mol/(L'min) B.v(B)=0.6 mol/(L'min) C.v(C)=0.35 mol/(L'min) D.v(D)=0.4 mol/(L'min) 3.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有 ①标准状况下，22.4L的SO所含的硫原子个数为NA ②铜与硫的反应中，0.1mol钥完全反应失去的电子的个数为0.2WA ③可逆反应中，0.1molH,和0.2moll充分反应后容器内物质分子总数小于0.3WA ④常温常压下，46gNO,和N,O,的混合气体中含有原子总的个数为3WA ⑤含0.2molH,S0,的浓疏酸与足量铜反应，生成S0,的分子数为0.1NA A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 4.工业合成氨反应为：N,+3H,一一2H,该反应若在密闭容器中进行，下列 有关说法正确的是 A.减压可以提高NH3产量 B.使用催化剂可加快反应速率 C.升高温度可以实现N2的完全转化 D.平衡时NH3的物质的量是N2的两倍 5.下列四个数据都表示反应2SO2(g+O2(g) 南一2S0g)的正反应速率，其中 反应速率相同的是 Dv(SO2)=0.3mol-L-1-min12v(SO3)=0.9mol-L-1-min1 试卷第1页，共3页 ③v(O2)0.15 mol-L-min1④vO2)=0.0375 mol-L-l.s1 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 6.反应4NH(g)十5Oz(g)一二4NO(g+6H2O(g)在2L的恒容密闭容器中进行，30s时NH3 的物质的量减小了6mol,则对此反应的描述正确的是 A.第30s时，v(H2O)0.15molL1s1 B,向容器中充入1molN2,压强增大，逆反应速率增大 C.0~30s v(NH3)=0.2mol L-1.s-1 D.4v(O2)=5v(NO) 7.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，1LH,0中含有的H数为10N B.密闭容器中，2molS0,和1mol0,催化反应后分子总数为2N C.18gD,0中含有的质子数为10N D.过氧化钠与水反应时，0.1 mol Na,O2完全反应转移电子数为02N 8.某温度时，物质的量均为2mol的两种气体X2、Y,,在2L密闭容器中反应生成气 体Z,某一时刻测得X2、Y2,Z的物质的量浓度分别为cX,=0.4molL、 cY:)=0.6molL、c(Z)=0.4molL,则该反应的化学方程式是() A.3X,+2Y2=2X,Y, B.2X2+Y2=2X,Y C.3X,+Y:=2X;Y D.2X2+3Y2=2X:Y 9.3A(g)+2B(s)=2C(g)+3Dg)△H=+akJ-mol'-1。达到平衡时，下列说法一定正 确的是： A,当B(s的质量不再发生变化时，说明该反应已达到平衡状态 B.若开始时加入3molA和2molB,则反应达到平衡时共吸收akJ热量 C,若保持恒温、恒容不变，从反应开始到平衡的过程中，气体压强始终不变 D.当用B表示的正反应速率等于用C表示的逆反应速率时，反应已达到平衡状态 10.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下发生反应SO2(g+NOz(g) $O3(g十NOg),正反应速案随时间变化的示意图如图，下列结论中正确的个数为 试卷第1页，共3页 正) △h△i2 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④△=△2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦到达平衡之前，逆反应速率逐渐增大 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 11.反应2N02(g) O2(g+2NO(g),一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生 上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是() A.气体密度保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.O2和NO的体积比保持不变 D.每消耗2 nolNO2的同时生成2 moINO 12.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)O2(g)一2SO(g)。下列说法 错误的是 A.改变反应条件可以改变