必修2 第五单元 物质结构 元素周期律 第三讲 元素周期律（下）课件--名师微课堂（自制）

元素周期律（下） 讲师：刘革平 1 课标解读 　　1．掌握元素化合价和元素在周期表中位置关系。 　　2．掌握元素周期表和元素周期律的应用。 知识精讲 1．金属与非金属的划分 增强 增强 　　沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋几种元素之间划一条虚线，虚线的左面是 元素（氢除外），右面是 元素。 2．非金属元素 　　最高正价＝原子所能失去或偏移的 。 　　最低负价＝使它达到 稳定结构所需得到的电子数 　　最高正价＋|最低负价|＝ 。 　　 金属 非金属 最外层电子数 8电子 8 内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 原子结构 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素的性质 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价：+1～+7 最低负价：主族序数-8 最高正价数＝主族序数 （O、F除外） 内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 离子 阳离子氧化性 增强 减弱 阴离子还原性 减弱 增强 氢化物 稳定性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 最高价氧化物的水化物 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 1．原子半径的影响因素及变化规律 　　（1）影响因素 （2）变化规律 　　同周期从左到右，原子半径逐渐减小（除稀有气体），从上到下，原子半径逐渐增大。 原子半径 影响 因素 电子的能层数 原子核电荷数 电子的能层越多，电子之间的__________，　　　　　 将使原子半径____________。 核电荷数越大，原子核对电子的引力也就 越　　　　，原子半径就越____________。 粒子半径大小的比较（难点） 原子半径 离子半径 （1）同种元素的离子半径：电子越多，离子半径越大。 （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 （3）同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 （4）所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较 r (K＋)与r (Mg2＋)，可选r (Na＋