2023年中考化学备考一轮复习—流程题

2023届中考化学备考一轮复习—流程题

1．（2022·广东·模拟预测）制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：

回答下列问题；

(1)反应Ⅰ的化学方程式是_______。

(2)过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的作用是____，过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和____。(填化学式)

(3)反应Ⅱ的基本类型属于____；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是____，(答出一种即可)写出反应的化学方程式____。

(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。

2．（2022·广东广州·统考中考真题）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：

(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。

(2)步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。

(3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。

(4)步骤4的操作是_______、过滤。

(5)KCl用量的估算依据是    (填标号)。

A．KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1

B．KCl与NaNO3的质量比为1：1

C．KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1

(6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。

(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)

3．（2022·安徽滁州·校考模拟预测）电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：

查阅资料得知：

①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu +2H2SO4 +O22CuSO4 +2H2O。

②硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。

(1)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____________；

(2)蓝色溶液A中溶质的成分是____________（填化学式）；

(3)该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是_________；从固体C中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是__________；

(4)浅绿色溶液B经一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该系列操作的顺序为___________（用编号a、b、c表示）→洗涤→干燥。

a．冷却结晶           b．过滤            c．加热浓缩

4．（2022·安徽安庆·校考二模）近年来，爱好盆栽和园艺的人群数量不断上升。硫酸镁（MgSO4）作为一种重要的园艺肥料成分，其需求量也随之上升。以氧化镁矿粉（主要成分为氧化镁，还有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。

(1)图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是___________。

(2)生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为__________（任写一个）。

(3)回转化成室中发生的化学反应会___________（填“吸收”或“放出”）热量。

(4)分析图2可知，使用的硫酸的最佳浓度为___________。

(5)生产过程中无废物排放，这符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是___________。