第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

第2章《化学反应的方向、限度和速率》练习题 一、单选题 1．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 2．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．过程I中2个H2O都参加了反应 B．过程I、II中都有化学键断裂 C．过程III中有化学键形成 D．使用催化剂增加了活化分子百分数 3．已知：[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O；浓度较小时[Cu(H2O)4]2+用Cu2+表示。CuCl2溶于一定量水中，溶液呈蓝色(溶液①)。加入少量浓HCl，溶液变为黄色(溶液②)。取以上溶液进行如下实验，对实验现象分析正确的是 A．向溶液①加入少量浓HCl，使平衡逆向移动 B．将溶液①置于水浴中加热，颜色变为黄色，说明加热能促进[CuCl4]2-生成 C．加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Cu2+浓度大小的影响是一致的 D．向溶液②中加入AgNO3后，黄色褪去，说明Ag+能抑制Cu2+水解 4．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度(K) 化学平衡常数 反应Ⅰ: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 反应Ⅱ: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 反应Ⅲ: 2NO + O2 → 2NO2 500 1.1×1026 7.1×1034 1.3×102 700 2.1×1019 2.6×1025 1.0 A．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 B．通过改变氧化炉的温度或压强都可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ C．温度为500K时，反应Ⅰ平衡常数表达式为 D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量 5．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O    ②加NaOH固体    ③滴入几滴浓盐酸    ④加少量CuO固体    ⑤加NaCl溶液    ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)    ⑦改用10mL0.1mol·L-1的盐酸 A．①⑤⑥ B．②④ C．③⑥⑦ D．③⑤⑦ 6．下列有关NO与O2生成NO2的反应的说法正确的是 A．该反应在任意温度下都可自发进行 B．该反应达到平衡时，2v(O2)正=v(NO)逆 C．及时移出部分生成的NO2可加快NO的反应速率 D．当反应中消耗22.4 LNO时，转移的电子数约为 7．对于可逆反应   △H<0，下列图象表示正确的是 A． B． C． D． 8．向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是 A．ΔH>0 B．0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1 C．曲线II对应的NO的平衡转化率为80% D．曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=1600 9．在恒温恒容条件下，利用甲烷和水蒸气重整制氢气，其热化学方程式为：   △H＞0。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器总压强不再变化 B．断裂4n mol C-H键的同时生成3n mol H-H键 C．混合气体平均密度不再变化 D． 10．丙烯是化学工业中重要的基础化学品，以为原料制备丙烯时会发生以下反应： 主反应： 副反应： 下列说法错误的是 A．反应条件相同，主反应的速率大于副反应，说明副反应的活化能小 B．在恒温恒压的密闭容器中充入适量氮气可增大丙烷的平衡转化率 C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性 D．若在绝热密闭容器中发生反应，当体系温度不再变化时，说明反应达到平衡状态 11．某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间的反应，进行如下实验： 下列说法中正确的是 A．实验①溶液变色，证明与的反应为可逆反应 B．实验②、③中氧化还原反应的平衡移动方向相反 C．取实验②所得溶液加入，溶液红色变浅 D．黄褐色溶液经实验③后水溶液中的增大 12．已知反应ΔH<0，向某恒温恒容密闭容器中加入一定量的CaO(s)和CO(g)，改变SO2(