第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练卷 一、单选题 1．下列叙述中不正确的是 A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：，使溶液中 B．常温下，100.02盐酸与100.02溶液混合，若混合后溶液的体积为20，则溶液的 C．0.1溶液中： D．浓度均为1的溶液与盐酸等体积混合，混合溶液中： 2．时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A．将水加热，增大，不变 B．向水中加入少量固体，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 3．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是 A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量 B．测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义 C．pH试纸可测量任何溶液的pH值 D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生 4．借助pH传感器测得0.1mol•L-1NaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如图所示。下列分析不合理的是 A．图甲中25℃时，溶液中存在关系：c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO) B．图甲中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO的电离平衡对pH影响较大 C．图甲中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解生成Na2CO3导致的结果 D．图乙中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO或CO水解平衡正移所致 5．常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法中正确的是 A．V=40 B．b点和d点溶液均呈中性 C．c点所示溶液中：c(SO)＞c(NH) D．d点所示溶液中：2c(SO)=c(NH) 6．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O    △H＞0。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，下列对实验现象的分析中错误的是 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 [Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大 C 加水稀释，振荡后静置，溶液变为蓝色 平衡逆移，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大 D 加几滳AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，[CuCl4]2-的浓度减小 A．A B．B C．C D．D 7．碳酸钠和碳酸氢钠是两种非常重要的化工产品。下列关于两种物质的水溶液说法错误的是 A．均存在水解平衡和电离平衡 B．均呈碱性，加热后碱性都会增强 C．均存在 D．均存在 8．常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。 加入氨水的体积/mL 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 l4.00 16.00 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 下列说法正确的是A．实验表明，该土壤样品呈碱性 B．达到反应终点后，所得溶液中 C．进行本实验时，氨水应装在酸式滴定管中 D．当所加氨水的体积为9.00mL时，溶液的pH可能为7 9．取浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：逐滴加入一定量溶液。下列分析正确的是(已知：、) A．开始生成白色沉淀，然后再生成黄色沉淀 B．开始产生成沉淀时，溶液中存在 C．沉淀一定不能转化为沉淀 D．若起始时向卤水中滴加溶液，能产生沉淀 10．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2＋) 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表CO B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3 C．c(Ca2＋)随 pH升高而增大 D．pH=8.3 时，c(Ca2＋)=2.8×10-4 mol·L-1 11．向20mL 0.1氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，混合溶液的温度变化与盐酸体积关系如图所示。已知：室温下，的电离平衡常数。下列相关说法中正确的是 A．a点的电离常数大于b点 B．b点对应的溶液呈酸性 C．d点对应的溶液中． D．图中4点对应的溶液中，c点水的电离程度最大 12．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化学式 ZnS AgCl 溶度积 根据上