第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练卷 一、单选题 1.下列说法正确的是 A.使用高效催化剂,能改变反应的活化能和反应热 B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.有化学键断裂一定发生化学反应 D.灼热的铂丝与、的混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应 2.氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤,假设只会发生以下两个竞争反应I、Ⅱ。 反应I: 反应Ⅱ: 为分析某催化剂对该反应的选择性,将2mol和3mol充入2L密闭容器中,在不同温度,相同时间下,测得有关物质的量关系如下图所示。下列说法不正确的是 A.根据图像推测,、均小于0 B.该催化剂在低温时对反应Ⅱ的选择性更好 C.对于反应I,NH3转化率大小顺序为:C>B>A D.温度高于840℃时,NO的产率降低的原因可能是反应I的平衡常数变小 3.在体积相同的刚性容器中模拟的催化氧化: 。当、和起始物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下,平衡转化率α随温度的变化如下图。下列说法错误的是。 A.该反应的△H<0 B.Z点,的物质的量分数为1.125% C. D.该反应化学平衡常数: 4.接触法制备硫酸中的关键步骤是:在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应,其热化学方程式为: 。下列关于反应的说法正确的是 A.该反应 B.上述反应的平衡常数表达式为 C.反应达到平衡后,与之比不变 D.反应中断裂旧共价键的键能之和比反应中形成新共价键的键能之和大 5.化工生产中常利用苯催化加氢制备环己烷。一定条件下,在管式反应器中发生反应: (g)+3H2(g)⇌(g);ΔH=-208.2 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A.低温有利于上述反应自发进行 B.上述反应中消耗1 mol苯,释放的热量为208.2 kJ C.实际投料时,适当增加H2用量,可提高苯的利用率 D.由上述反应可推知,反应(g)+H2(g)⇌(g)的ΔH约为-69.4 kJ·mol-1 6.捕获和转化可减少排放并实现资源利用,原理如图1所示。反应①完成之后,以为载气,以恒定组成的、混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到,在催化剂上检测到有积碳。 下列说法不正确的是 A.反应①为;反应②为 B.,比多,且生成速率不变,可能有副反应 C.时刻,反应②生成速率小于副反应生成的速率 D.之后,反应②不再发生,随后副反应也逐渐停止 7.在下,向的恒容密闭容器里按充入气体A、B,发生反应:。时达到平衡,测得部分数据如表所示: 物质及状态 平衡时的物质的量分数 40% 20% 平衡时的物质的量/ 4 下列说法错误的是A. B.起始时,充入的物质的量为 C.平衡时,的物质的量浓度为 D.时,该反应的化学平衡常数 8.利用合成二甲醚的反应: 。将2.0和6.0充入2L密闭容器中,测得不同温度和压强下,二甲醚的平衡物质的量分数如图所示。下列说法正确的是 A., B.温度一定时,增大压强,平衡常数会减小 C.平衡时,、条件下的正反应速率小于、条件下的逆反应速率 D.、条件下,若,此时 9.下列关于化学反应的方向叙述中不正确的是 A.该反应 B.反应其化学平衡常数表达式为 C.若,,化学反应在任何温度下都能自发进行 D.合成甲醇的反应:,加入催化剂对化学平衡常数无影响 10.工业上合成CH3OH的原理为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),一定温度下,向1L恒容密闭容器中充入H2和CO,反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比[n(H2)/n(CO)]的关系如图所示[假设投料时n(CO)不变],下列说法错误的是 A.相同条件下,达到平衡时混合气体的密度与反应前相同 B.a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大 C.a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大 D.图像中c点到d点,平衡向正反应方向移动 11.研究表明,一定条件下活性炭可有效地将NO转化为,反应的热化学方程式为,△H。已知:,(、为速率常数,只与温度有关)。在某密闭容器中加入足量C(s)和一定量的NO发生上述反应,测得NO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 B.q点处, C.1050K温度下, D.1100K温度下, 12.氮的固定解决了人类的粮食危机,下面是人工固氮与自然固氮的两个反应:①,②,两个反应的平衡常数的对数与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是 A.反应①的进行程度总是大于反应②的 B.由图可知工业生产中采用低温合成氨 C.在室温下两种固氨反应进行的程度有很大差别 D.图像反映了室温下①的反应速率远大于②的 13.溶液和溶液反应的化学方程式为。该反应的