6.1.2.化学反应与电能课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 第2课时 化学反应与电能 一、能源 一次能源 直接从自然界中取得的能源 流水、原煤、天然气、 风能、石油等 二次能源 一次能源经加工、转换得到 蒸汽、电力等 的能源 水能 风能 石油 电能 蒸汽 原煤 天然气 跳U8n9百科 电能 + 中 电能，是指使用电以各种形式做功的能力 电的获取途径 风力发电 太阳能发电 水力发电 火力发电 潮汐能发电 地热发电 二、化学能转化为电能两种方式 1、火力发电的原理及过程 燃烧煤 锅炉 所产生 蔻汽服动 的气体 祸轮机 燃烧 静电沉淀器 蒸汽 发电机发电机 祸轮机（生产电分 运煤船 化学能 →热能 机械能 子电能 电 变压器 冷水 煤来日沉淀器的灰尘 《冷水使蒸汽转化成水) 能不能直接转化？ 思考：火力发电有什么缺点？ 排出大量温室气体C02;有的废气导致酸雨SO2;产生废渣、废 水；化石燃料储量有限；能量转化率低 2、原电池 总：Zn+2H+=Zn2+H2↑ 失e.氧化反应 得e.还原反应 电子：负极线士 正极 Zn-2e-=Zn2+ 2Ht+2e=H2↑ 离子：正正负负 负极 正极 外电路：电子不下 锌片溶解 铜片表面有气泡 水 S042 H+/Zn2+ 内电路：离子不上 稀硫酸 电流方向 失e=得e=n(e)】 导 溶 电流：正权线负极正极 三、原电池 1、概念：将化学能转化为电能的装置 2、本质： 自发的（放热）氧化还原反应-得失电子 转化率<100% 3、原理：电势：正极>负极 本身不参与反应， 起导电作用 氧化反应←失电子←仁 负极 原电池 正极 →得电子+还原反应 电极溶解 电极增重或有气泡 阴离子孔 电解质溶液 阳离子 离子：正正负负 外电路：电子不下水 内电路：离子不上岸 失e=得e=n(e) 导 导 溶 电子：负极线 正极 电流：正校线负腋正庄极 4、构成条件： ①有两个活泼性不同的电极 负极较活泼的金属 般不参与反应， 正极较不活泼的金属、石墨等 起导电作用 ②有电解质溶液/熔融（非电解质：酒精/蔗糖/甘油不行） ③构成闭合的回路 稀硫酸 ④能自发发生氧化还原反应（放热） 1.下列化学反应理论上不能设计为原电池的是AEGH A.HNO;+NaOH=NaNO3+H2O B.2FeCl3+Fe=3FeCl2 C.CH4+202=C02+2H20燃料电池D.2H2+02=2H20 燃料电池 E.Ba(OH2·8H2O与NH4CI的反应F.铝片与盐酸的反应 G.酸碱中和反应 H.碳酸氢钠受热分解的反应 2.下列哪些不可以构成原电池 ①②④⑥⑧ Zn Cu Zn Cu 石墨 铜 盛 稀HS0 稀HSO 稀HSO, 稀HSO, 稀H,SO. 酒精 FeCl,溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑤ ① ⑧稀H2S04