1.1 酸的化学性质-【趣课堂】2023年中考化学一轮重难点主题复习课件（福建专用）

一轮复习之酸碱盐 上课人：SZW 时间：2023-03-09 课时一：酸的化学性质 目录 1 考情分析 2 知识回顾 3 聚焦中考 Part 01 考情分析 Analysis of examination situation 福建省统考（2017年-2022年）6年酸碱盐知识点考试情况 必考 分值:6-10分之间 选择题 4题 填空题 6题 4 Part 02 知识回顾 Knowledge review 盐 氧化物 酸 碱 物质分类 纯净物中的化合物分类： 化合物中含有两种元素，且一种为氧 在溶液中电离出来的阳离子全部为H+的化合物 在溶液中电离出来的阴离子全部为OH-的化合物 在溶液中电离出来金属阳离子或铵根和酸根阴离子的化合物 6 知识点一：溶液的酸碱性的测定方法 酸碱指示剂 酸碱度 7 知识点一：溶液的酸碱性的测定方法 1.酸碱指示剂 紫色石蕊 无色酚酞 碱性 酸性 中性 溶液酸碱性 指示剂 提醒：酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱 Na2CO3 NaHCO3盐溶液是碱性 8 知识点一：溶液的酸碱性的测定方法 2.酸碱度 ①概念：溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，常用__pH__来表示，其数值范围通常是__0～14__。 ②PH和酸碱度的关系 ③pH的测定方法： 将玻璃棒蘸取的待测液滴在__pH试纸__上，把试纸呈现的颜色与__标准比色卡__对照，读出待测液的pH。 9 知识点一：溶液的酸碱性的测定方法 测定PH时辨析小练： ①测定pH时，可以把试纸直接伸入待测液中。( ) ②试纸不能用水润湿。( ) ③用pH试纸测得正常雨水的pH为5.6。( ) 10 知识点一：溶液的酸碱性的测定方法 4 酸碱度的应用 (1)测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。 (2)测定土壤酸碱度，农作物一般适宜在接近中性(pH在6.5～7.5之间)的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH(pH小于__5.6__的雨水称为酸雨)，了解空气污染情况。 (4)化工生产中，许多反应要在一定pH的溶液中才能进行。 11 知识点二：几种常见的酸及其性质【6年6考】 1. 盐酸、硫酸的物理性质及其用途 粘稠 刺鼻味 物理变化，溶质质量分数减少 化学变化 12 常见的酸 浓硫酸 脱水性 吸水性 浓盐酸 易挥发 知识点二：几种常见的酸及其性质【6年6考】 1.盐酸、硫酸的物理性质及其用途 注意： 浓硫酸有吸水性：在实验室常用作__干燥剂__ 浓硫酸有腐蚀性(脱水性)：若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%～5%的__NaHCO3__溶液 浓硫酸溶于水放热：稀释时是把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入__水__中，并用__玻璃棒__不断地搅拌。 其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等 13 知识点二：几种常见的酸及其性质【6年6考】 2.酸的通性（化学性质） ①与指示剂： 能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色 ②酸+活泼金属 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ → 盐+氢气 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 14 知识点二：几种常见的酸及其性质【6年6考】 2.酸的通性（化学性质） ③酸+金属氧化物→ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 除锈一段时间后为什么铁钉表面有气泡产生 盐+水 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 15 知识点二：几种常见的酸及其性质【6年6考】 ④酸+碱→ 2.酸的通性（化学性质） NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 盐+水 实验时无明显现象 16 知识点二：几种常见的酸及其性质【6年6考】 ⑤酸+（部分）盐 2.酸的通性（化学性质） CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl → 新盐+新酸 17 知识点二：几种常见的酸及其性质【6年6考】 小结 酸+金属氧化物→盐+水 03 酸+碱→盐+水 04 酸+（部分）盐→新酸+新盐 05 酸与指示剂反应 01 酸+活泼金属→ 盐+氢气 02 酸的通性 18 知识点二：几种常见的酸及其性质【6年6考】 交流与讨论 为什么盐酸、硫酸、硝酸在性质上有许多共同之处？ 因为盐酸、硫酸、硝酸溶液中都含有大量的H+ 在