第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡单元训练题 一、单选题 1.下列措施的目的是为了加快化学反应速率的是 A.刷牙时使用含氟牙膏 B.含氯消毒剂避光保存 C.谷物酿酒时使用酒曲 D.钢铁部件表面进行“烤蓝“处理 2.CC12溶液因浓度不同，可能呈现黄色、黄绿色或者蓝色，这是因为溶液中存在如下平衡 [Cu(H,0),](蓝色)+4Cr==CuC1,(黄色)+4H,0AH>0,取黄绿色CuCl,溶液进行研究，下列说法 错误的是 A.加水稀释，溶液变为蓝色 B.将溶液置于冰水浴中，溶液变为黄色 C.加入适量AgNO,溶液，溶液变为蓝色并出现白色沉淀 D.加入适量NaOH溶液，溶液颜色变浅并出现蓝色絮状沉淀 3.向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2,发生反应 C0,{g)+3H:g)户CH,0H(g+H,0(g,反应相同时间，体系中甲醇的百分含量（和温度(T)的关系如图 所示。下列说法正确的是 4 T A.该反应的△H>0 B.反应速率：v=Va C,容器内总压强p:PaPc D.化学平衡常数K:Ka>KB=K 4.一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能 量变化的曲线如图所示(：是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的 是 试卷第1页，共3页 ◆能量kJ 508 600 N2+3H 2NH 反应过程 A.使用催化剂可提高NH,的平衡转化率 B.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H(g)2NH,g)△H=+92 kJ-mol- C.相同状况下，1mol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量 D.向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量 5.下列有关化学反应速率测定的实验中，不能达到实验目的的是 2mL0.Imol-L-!2mL0.2m-L! e溶液 常温 10H02 溶液 2mL0.Imol-L-Na S O. 块状大理石粉未状大理行 和0.sm0.3 nol-L-H S0溶液 图1 图2 3 A.图1可通过测量一定时间内产生氢气的体积来测定锌与硫酸反应的化学反应速率 B.图2可探究浓度对化学反应速率的影响 C.图3可探究催化剂对H,O,分解速率的影响 D.图4可探究温度对化学反应速率的影响 6.某温度下，在恒容密闭容器中加入足量的C(s和1olH,0g,进行如下两个反应并达到平衡：① C(s+H,0(g=C0(g+H:(g;②C0(g+H,0(g)=C0:g+H:g。下列叙述错误的是 A.通入稀有气体Ne,①平衡正向移动 B.加入适量C(s,①和②平衡均不移动 C.缩小容器体积，②平衡正向移动 D.平衡时H,的体积分数一定小于号 7.在密闭容器中加入1m©X(g)发生反应：X(g亡2Y(g）△H,实验测得平衡时混合气体的平均摩尔质 量随温度和压强的变化如图所示：下列说法错误的是 试卷第1页，共3页 A M(g'mol) 120 P 6 75 60 A.△H>0,p1>P2 B.K,(b)=9p 4 C,a点达到平衡时，X的转化率为60% D.该反应达到平衡后，保特恒温恒容，再向体系中加入0.1molY,再次达到平衡时，Y(g的体积分数 将增大 8.在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：2R(aq=R,(aq。不同温度(T)下，R溶于水所得溶液中R 的浓度(molL)与时间的关系如图，下列说法不正确的是 1.6 1.4 31.2 1.0 a 0.8 b 0.6 0.4 0.2 0.0 0.5 1.5 反应时间h A.T>T B.v(a)>v (b) C.v(c)>v(a] D.c点时，R的浓度为0.65molL 9.在一密闭容器中发生反应C(s+H,0g=C0(g+H,g △H>0,当反应达到平衡时，其他条件不 变，仅改变下列一个条件，能使逆反应速率增大的是 A.升高温度 B.增加C(s)的量C.扩大容器容积 D.充入惰性气体 10.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 试卷第1页，共3页 FeCl3 饱和溶液 浓氨 NO 9 沸水 热水 1 水 推动注射器活塞 Na 将NO,球浸泡在冷水和热水中 C.加压后气体颜色变 D,用浓氨水和NaO A.气体在热水中比在冷水中颜色深 B.制备氢氧化铁胶体 深 体制取氨气 A.A B.B C.C D.D 11.己知：X(g+2Y(g3Zg)4H<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molX和3molY发生反应， 时达到平衡状态I。在2时改变某一条件，马时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 V正 12 t仍 t/min A,容器内压强不变，表明反应达到平衡 B.2时改变的条件：向容器中加入Z C.42时改变条件后瞬间满足：Q<K D.平