第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题) 1.下列化学术语正确的是 A.NaH的电子式：Na[H C B.AIC的结构式： C C.Cr原子的价电子排布图： ↑↑☐仞 3d 4s D.葡萄糖的实验式：CH,O 2.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物A (YX][ZW,)。Y元素的最高正价和最低负价代数和为2，Z单质在常温下能被浓硫酸 钝化。下列说法错误的是 A.W元素位于第三周期VIA族 B.氧化物的水化物的酸性：W<Y C.原子半径：YZ D.A能与强碱反应生成有刺激性气味的 气体 3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期， 且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质， 其物质结构如图所示。下列叙述正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z>X C.W、X、Z均可与Y形成多种化合物 D.简单氢化物的还原性：Y>Z 4.下列说法正确的是() A.L电子层不包含d能级 B.s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“o”形 C,当n=1时，可能有两个原子轨道 D.当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 5.下列对化学史的描述正确的是 A.侯德榜联合制碱法中制得的碱是碳酸氢钠B.意大利科学家阿伏加德罗建立分子学 说 C.俄国的化学家门捷列夫提出了原子学说D.舍勒首先制得了氯气并为之命名 6.用谦有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏，其原理为：3CI2+8NH,=N,+6NH,CI 。下列有关说法正确的是 A.NH,的球棍模型为 B.氮气分子中π键和c键个数比为1：2 H C.NH,CI的电子式为H:N:HC D.中子数为20的氯离子可表示为CI 7.设阿伏加德罗常数的数值为N。,下列说法不正确的是 A.1.6gCH.中含有的C-H键数目为0.4W B.0.1 mol NaC1中含有的阴、阳离子总数为0.2V C.18gH,0所含质子数为8N D.标准状况下，2.24LHC1气体含有的中子数为2.0Na 8.根据元素周期律比较下列性质，错误的是 A.酸性：HClO>H2SO4>H2SiO3 B.碱性：KOH-NaOH LiOH C.热稳定性：HO>H2S>SH4 D.非金属性：F>O>N 9.下列说法正确的是 A.N元素的电负性大于O元素 3d 4s B.基态Fe原子的外围电子排布图为 C.在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 10.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z的叙述正确的是 X W Y Z A.这四种元素位于元素周期表d区 B,X是电负性最大的元素 C.p轨道上未成对电子最多的是Z原子D.Y、Z的简单阴离子电子层结构相同 11.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是 A.月壤中含有丰富的He,3gHe含有的中子数目为3N B.玻璃脱色剂中1 mol BaO,所含阴离子数目为2N C.16g斜方硫 子中含共用电子对数目为N D. 合成氨反应每生成112L(标准状况)氨气，转移的电子数为0.15N 12.由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子（如图），Y的最外层电子数等于 X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A.W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>W B.Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小 C.X形成的最简单气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性 D.W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构 二、非选择题（共10题） 13.在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是 ,第一电离能最大的元素是 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是 电负性最小的元素是 0 (3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的 4s轨道半充满的是 ,外围电子中s电子数与d电子数相同的是 14.表格为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要 求回答下列各小题： K Ca Sc Ti Mn Co Cu Zn Ga Ge (1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有 (填元素名 称)。 (2)写出Cr3+的电子排布式。 (3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是。 (4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。 15.化学用语和元素周期表是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 (2)请画出第4