第二章《分子结构与性质》单元测试2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》单元测试

 

一、单选题

1．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为

A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子

B．Br2是单质，CCl4是化合物

C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物

2．下列叙述不正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大

B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料

C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多

D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X

3．下列关于化学键的说法中正确的是（   ）

A．中既有极性键又有非极性键

B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应

C．非金属元素之间只能形成共价化合物

D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键

4．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是

A．乙醇的沸点高于丙烷

B．中C-H键的极性比N-H键的极性弱

C．乙烯是最简单的烯烃，其分子中的碳原子均采取sp2杂化

D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键

5．与NO互为等电子体的是

A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO2

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA

B．1molN2H4中含有孤电子对数为5NA

C．8.5g15NH3中含有的中子数为4NA

D．标准状况下，22.4LC2H4中含有电子数为12NA

7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NA

B．1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NA

C．1 mol Cl2参与反应转移的电子数可能为NA

D．1 mol晶体Si中含Si—Si键数目为4NA

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是

A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小

B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z

D．W的最高价氧化物不可能是非极性分子

9．二氟化氧(OF2)的键角为103°，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有关说法正确的是

A．OF2难溶于CCl4

B．在该反应中氧化剂是N2

C．OF2分子中O与F之间存在的是离子键

D．当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为4×6.02×1023

10．乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3↑＋H2O。下列说法正确的是

A．CH3CHO分子中σ键与π键的比例为6∶1

B．配离子[Ag(NH3)2]＋中提供孤电子对形成配位键的是Ag＋

C．NH3的电子式为

D．CH3COONH4中碳原子的轨道杂化方式均为sp3杂化

11．不久前，科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是

A．氧气在水中溶解度小是因为O2是非极性分子

B．H2O分子内存在的化学键按分类有极性键、σ键和氢键

C．矿物水晶的结构式为O=Si=O

D．钴元素位于元素周期表VIIIB族

12．下列说法正确的是

A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2

B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构

C．分子晶体中一定存在共价键

D．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱

 

二、填空题

13．分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。与原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)，其熔点比_______(填“高”或“低”)，原因是在分子之间，存在_______，也称“双氢键”。

14．根据所学知识填空：

(1)三原子分子常见的空间结构有__________形（如）和__________形（如）。

(2)四原子分子常见的空间结构有___________形和___________形，如甲醛（）分子呈___________形，键角约为___________；氨分子呈___________形，键角为___________；需要注意的是白磷分子呈___________形，键角为___________。

(3)五原子分子最常见的空间结构为___________形，如常见的键角是___________。

15．完成下列问题

(1)的键角大于的键角，解释其原因：_______。

(2)O、S的简单氢化物分子键角从大到小的顺序为_______，原因是_______。

(3)中含有的化学键类型包括_______；中键角_______(填“>”或“<”)中键角。

(4)配合物与游离的分子相比，其键角_______(填“较大”“较小”或“相同”)，原因是_______。

16．NH4Cl是农业常用的一种氮肥，该产品主要生产工艺之一就是利用中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”。

(1)NH4Cl中含有的化学键类型有_______；其三种组成元素中，原子半径最大的原子，其核外电子有_______种不同的运动状态，有_______种不同能量的电子。

(2)NH4I和NH4Cl性质类似都易分解，产物都有NH3，但NH4I分解过程中产生紫红色的气体。请从物质结构角度解释_______。

(3)纯碱工业中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括_______(选填编号)。

a.冷却    b.加入食盐细颗粒   c.通入CO2   d.通入NH3

(4)无水情况下，NH4Cl可以和Fe2O3发生如下反应：_______NH4Cl +_______Fe2O3=_______Fe  + _______FeCl3 +