5.2.3 硝酸　酸雨及防治2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

5.2.3硝酸 酸雨及防治（同步练习) 一、选择题 1.如图表示酸雨的形成，下列关于酸雨的说法正确的是() NO2→HNO S02+H2S04 NO、SO2 A.酸雨的pH为5.6 B.酸雨的形成过程发生了氧化还原反应 C酸雨的主要成分为氮、疏元素的氧化物D.形成酸雨的主要原因是雷雨天气 2.汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( ) co NO、O2E CO2、N2 NO2 催化剂 A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C.NO与O2必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总化学方程式为2NO+02+4C0催化剂4C02+N2 3.下列反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是() A.使石蕊溶液变红 B.与铜反应放出NO气体，生成CuNO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 4.下列离子方程式正确的是() A.Zn与稀硝酸反应：Zn+2H+一Zm2+H21 B.Fe与过量稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3一3Fe2*+2NO↑+4H20 C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3一Fe3+NO↑+2H2O D.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H+2N03一3Cu2+2N0↑+4H20 5铜粉放入稀疏酸中，加热后无明显现象。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有 气体逸出，则该盐是( ) A.Fe2(S0)3 B.KNO: C.FeSO D.Na2CO3 6.向两支分别装有浅绿色的Fe(NO)2和FeSO4溶液的试管中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化 应该是() A.前者基本没有改变，后者变黄色 B.前者变黄色，后者也变黄色 C前者变黄色，后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变 7.下列关于硝酸的叙述正确的是( )。 A.常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化 B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气 C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D.室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应 8.下列说法错误的是()。 A.空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C,工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D.为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱疏处理 9.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )。 A.稀硝酸使紫色石蕊溶液变红一—酸性 B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气—强氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸一不稳定性 D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合一一仅强酸性 10.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( ) A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B.硝酸能与FeO4反应，只表现氧化性 C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 11.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。下列说法错误的是() A.二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质 B.酸雨的主要成分为H2zSO4和HNO3 C.汽车尾气中的NOx指NO2 D.煤燃烧时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量 12.下列反应既表现硝酸的氧化性，又表现硝酸的酸性的是() A.NH+HNO;-NH4NO3 B.FeO+4HNO3(=Fe(NO3)3+2H2O+NO2t C.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O D.C+4HN03(浓C02↑+2H20+4NO2↑ 二、非选择题 13.将一定质量的铁粉加入100mL某浓度的稀硝酸中充分反应。容器中剩有ag的铁粉，收集到 448mLNO气体（标准状况）。 (1)所得溶液中溶质的化学式是 (2)原稀硝酸中c(IHNO_3=_mol·L^1。 14.如图所示甲是某学生验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两名同学对甲装置改进后的装 置： 可上下移动的铜丝 铜片—α-硝 甲 丙 1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式：_。 (2)和甲装置相比乙装置的优点是①_；② __________。 3)为了进一步验证NO_2与水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭弹簧夹，再打 开弹簧夹_____，才能使NO_2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。 欲使烧杯中的水进入②试管，应该_—。 15.按要求回答下列问题： 1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，理由是__。 实验室保存硝酸的方法是__————_______。 (2)铜与足量浓硝酸反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的HNO_3物质的量之比为_ (3)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有写出反应的离子方程 式：_______________。向反应后的溶液中加入稀硫酸，