第1章 原子结构与性质 同步练习 2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第1章《原子结构与性质》 同步练习  

 

一、单选题

1．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是

A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族

C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族

2．为两种元素的原子，的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构，则

A．原子半径： B．电负性：

C．离子半径： D．第一电离：

3．将Al2(SO4)3溶液、K2SO4溶液按一定比例混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可制得净水剂明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。下列说法正确的是

A．半径大小：r(Al3+)>r(O2-)

B．电负性大小：x(O)<x(S)

C．电离能大小：I1(S)<I1(Al)

D．碱性强弱：KOH>Al(OH)3

4．(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是

A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族

B．可用质谱法区分和

C．和含有的中子数分别为49和48

D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同

5．由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：

B．Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小

C．X形成的最简单气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性

D．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

6．下列各微粒的电子排布式或外围电子轨道表示式不符合能量最低原理的是

A．Fe2+　 B．S 　

C．F 　  D．Na+　

7．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，W元素的最外层电子数是最内电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．第一电离能大小：Z> Y >X

B．X和Y可以组成X2Y型化合物

C．工业上常用电解法制备元素Z的单质

D．Z、W的最高价氧化物均具有很高的熔点

8．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．非金属性： B．单质的熔点：

C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：

9．下列科学家奠定了近代化学的基础。其中提出燃烧的氧化学说的是

A．波义耳 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗

10．钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是

A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为

C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18

11．已知短周期元素X、Y、Z、W分别位于三个不同周期，且原子序数依次递增，已知Y、Z、W形成的化合物结构如图所示。下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点：Y＜W

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X

C．Y与Z形成化合物，阴、阳离子之比分别为1∶2和1∶1

D．、均为含的分子

12．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是

A．P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2

B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子

C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道

13．下列说法中正确的是

A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞X

C．W、X、Z均可与Y形成多种化合物

D．简单氢化物的还原性：Y＞Z

 

二、填空题

15．根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

 

(1)①的原子轨道形状是_______；②③④的第一电离能由大到小的顺序是_______(填编号)。