第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡单元训练题 一、选择题 1.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 0 第③步 H 第①步 ① ③ CH,-CH,+H,O CH,CHOH+H A.第①、②、③步反应都是放热反应 B.总反应速率主要由第①步反应决定 C.由图可知，总反应不需要加热就能进行 D.使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的烙变不变 2.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCI:PC1,(g)三PC1,(g)+Cl,(g)△H>0,反应经 过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCI,]/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是A.温度为T时平衡常数Kc=0.05 B.保持其他条件不变，升高温度再次平衡时cPC1<0,10mol/L C.350s后向该容器中再充入0.8 molPCl,、0.20 nolPCl,和0.20molC,反应达到平衡前v(正)<v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 nolPC1,和2.0mo1Cl2,达到平衡时，PCl的转化率小于80% 3.研究表明NO与CO在F心+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 试卷第1页，共3页 ↑能量 N,O+CO Q- N2+COz ●●●O ●0O0 Fe'+N,O→Fe0'+N FeO+CO-Fe+CO, 反应历程 A.反应中Fe+是催化剂，FeO是中间产物 B,总反应速率由反应②的速率决定 C.反应①②均为放热反应 D.当有14gNz生成时，转移1mole 4.反应2N0(g)+2C0(g)=N,(g)+2C0,(g)△H<0,分别向1L的密闭容器中通入3molN0和一定量的C0 ,在不同温度下N0的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是 ANO的平衡转化率/% T2 T 80 60 B时 n(NO) 0 1 n(CO) A.T>T, B.T温度下，A点容器内的压强是反应开始时的O.8倍 C,当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态 D.T温度下，反应开始至B点用时2min,N2的平均反应速率为0.9 mol.L.min1 5.M和N转化为P的催化反应历程如图，下列说法错误的是 过渡态 选择 99 性活化 催化剂① ●C 2 00 M o H A.生活中常用P除水垢 B.该反应有利于治理温室效应 C.M和N转化为P是一个放热反应 D.催化剂能改变反应速率，同时也能改变反应的焓变 试卷第1页，共3页 6.为实现碳达峰、碳中和，CO2综合利用的技术不断创新。某实验小组研究CO2和CH,反应得到合成气 的原理为COz(g+CH(g)=2COg)+2H2(g):向2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2,反应过 程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是 C0,平衡转化率/% 80 70 60 ，▣中”甲中 X(1100.60) 50 40 P2 P 30 20 500 750 1000 1250 1500温度C A.该反应的△H<0 B.压强：P2P1 C.1100℃时，该反应的平衡常数为12.96 D.维持X点温度不变，向容器内再充入0.1 mol CH、0.Imol CO2、0.2 molCO和0.2molH2,此时，v正< V地 7.二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的CO,转化 为CH,OH,可以通过以下途径实现。 反应I:C0,(g+H,g)=H,0(g)+C0g△H 反应II:2H,(g)+CO(g=CH,OH(g)AH,<0 反应III:CO,(g)+3H2(g=CH,OHg)+H,O(g)△H 反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是 K T 10 Ta 器 反应1 反应川 试卷第1页，共3页 A.反应Ⅱ在任何温度下都能自发进行 B.温度T<T2<T<T C.△H,×△H,=△H D.时，反应Ⅲ的平衡常数K= 8.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯HCOOCH):CH,OH(g)+CO(g三HCOOCH,(g),在容 积固定的密闭容器中，投入等物质的量CHOH和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图实线 所示（图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法不合理的是 96.0 d 95.5 895.0 b 94.5 e 94.0 93.5 93.0 70 7580 85 90 温度(C) A,适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率 B.c点反应速率y:>V选 C.反应速率，<，平衡常