主题二第六单元 酸和碱-2023中考化学复习指南（宜昌专用）

中考复习指南 化学 16.(2021·云南)(1)金属材料的使用作 年产量得到大幅度的提高。铝虽然较 为一个时代的标志，见证了人类文明 活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 发展的过程。历史上人类冶炼不同金 属的大致年代如下： (2)①将一定量的锌和金属R的混合 5代 , 有1究 粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶 2心Hm4e 液质量的变化情况如图所示。下列说 ①铜和金是人类使用较早的金属。 法错误的是（填标号） 2021年3月，三星堆遗址又出土了大量 溶液质/g 的青铜器和金器，其中部分青铜器和金 器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲 打可将青铜等金属材料打制成不同的 形状，是利用了金属的 性。 时间/ ②我国的青铜文化历史悠久。西汉时 A.金属活动性Zn>R 期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸 B.反应结束后过滤，滤渣中一定有 铜溶液反应制取铜，有关的化学反应 Cu,可能有Zn和R 方程式为 C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入 稀硫酸有气泡产生，则滤液一定 ③铁器时代大约在公元前 年，至 无色 今铁仍是年产量最高的金属，但每年 ②某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中 因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防 的一种或几种，取24g该金属粉末与 止铁生锈的措施 足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金 ④铝的利用距今100多年，现在铝的 属粉末的组成有 种情况。 第六单元 酸和碱 3.盐酸是一种重要的化工产品，常用于金 考点梳理 属表面 ,制药：人体胃液中含有 考点1 常见的酸及其性质 ,可帮助消化。 1.写出常见的酸的化学式：盐酸 4.硫酸是重要的化工原料。 硫酸 ,硝酸 ,碳酸 (1)浓硫酸有 性，实验室中常用 ,醋酸 ,它们在溶 作干燥剂。浓硫酸吸水属于 液中都能解离出 和 变化。 2.打开浓盐酸的瓶盖会看到 ,闻到 (2)浓硫酸具有很强的 性，它能 ,这是因为浓盐酸具有 夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分， 性。 生成黑色的，这一变化属于 宝化学 Zhong Kao Fu Xi Zhi Nan 变化，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 考点2常见的碱及其性质 服上，应立即用 冲洗，然后涂 1.写出常见的碱的化学式：氢氧化钠 上3%一5%的 溶液。 ,氢氧化钙 ,氢氧 (3)浓硫酸溶于水时，会放出大量的 化钾 ,氨水 ,它 稀释时，一定要把 沿 慢慢 们在溶液中都能解离出 注人 中，并不断用玻璃棒 。玻 和 璃棒的作用 2.氢氧化钠俗名叫 或 (4)浓盐酸与浓硫酸敞口放置时的质量 变化情况： 3.氢氧化钠的性质和用途。 溶质 溶液 溶质质 (1)氢氧化钠常温下是 色固体，曝 性质 质量 质量 量分数 露在空气中容易吸收 ,表面潮湿并 浓盐酸 逐渐溶解，这种现象叫做 。吸水 潮解这一现象属于 变化，可用作 浓硫酸 部分气体干燥剂。 5.酸的化学性质，写出相关反应的化学方 (2)氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出 程式。 ,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果 (1)与酸碱指示剂作用：酸能使紫色石 不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗， 蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液 再涂上 溶液。 色。 (3)氢氧化钠能与 反应，在生活 (2)与活泼金属反应：铁与稀硫酸反应 中可用来去除油污。 4.氢氧化钙俗称 或 (3)与金属氧化物的反应 5.氢氧化钙的性质和用途。 现象 化学方程式 (1)氢氧化钙是 色粉末状物质， 铁锈与稀 溶于水，其水溶液俗称 盐酸反应 当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰 时，就称为 或 0 铁锈与稀 (2)氧化钙俗称 与水反应的 硫酸反应 化学方程式为 (4)与碱反应：盐酸与氢氧化钙溶液反应 (3)建筑上用 和沙子混合砌 硫酸与氢氧化铜反应 砖，用 粉刷墙壁；在树木上涂 刷含硫黄粉的石灰浆，可保护树木，防 (5)与盐反应：盐酸与碳酸钠反应 止 ,并防止 :农业上 可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀 50 中考复习指南 化学 菌作用的 作为农药使用； 2.一般来说，当pH 7时，溶液呈酸 还可用来改良酸性土壤。 性，pH越小，酸性越；当pH 7 6.碱的化学性质，写出相关反应的化学方 时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越 程式。 当pH7时，溶液呈中性。 (1)与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石 3.测定pH最简便的方法是使用 蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 ,操作方法为：在白瓷板或玻璃片 色。 上放一小片干燥的pH试纸，用 (2)与非金属氧化物反应： 蘸取待测溶液滴到pH试纸上， ①二氧化碳与氢氧化钠反应 把试纸显示的颜色与 比 较，读出该溶液的 用pH试纸 ②三氧化硫与氢氧化钠反应 测出的pH读数为 数，没有小数。 (3)与酸反应：硫酸与氢氧化钾溶液反应 经典引航 [经典1](2022·宜昌)参加社会实践，提 盐酸与氢氧化铁反应 升科学素养。 0 (1)家务劳动。做