2.3.4 分子间的作用力和分子的手性-2022-2023学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修2）

梦好 高中化学·选择性必修2·第二章·第三节分子结构与物质的性质 §2.3.4分子间作用力(2) 分子的手性 版权所有，任何侵权、 倒卖、牟利行为，必定 诉请法庭追究法律责任！ DRAGON老师好 回518288733534 关注微信公众号我取更多教学资源 多媒体课件说明 仅供课堂教学使用 严禁用于商业用途 严禁私自传播或复制分享 结内置防伪，翻版必究！ 如素材侵犯到您合法权益，、请联系删除 必要说明： 1.播放问题，视频均未内置，需单独下载，自行插入 2.须联系作者才能使用该课件参加讲课比赛、录课 3.完整版提供可编辑全部内容材料，基础版提供主要内容知识点 4.课件为作者辛苦制作的成果，已在课堂教学使用中打磨修改优化！ 一、氢键对物质性质的影响 (1)氢键对物质熔、沸点的影响 沸点/C100 HO VA~VIIA族元素的氢化物，NH3、HO、HF 50 25 的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物高，这 0 H.Te -25 SbH NH3 H-Se s H 种反常现象是由于它们的分子间形成了氢键。 -50 ASH SiH -75 HC■ -100 GcH -125 SiH -150 CH4◆ 2 3 4 5周期 一些氢化物的沸点 【小结】 ①分子间氢键的物质熔、沸点升高。 ②分子内氢键使物质熔、沸点降低。 氢键 H 氢键 熔点：邻羟基苯甲醛(2C)<对羟基苯甲醛(115C) (2)氢键对水分子性质的影响 (1)H2O比同主族的H2S的熔、沸点高。 (2)水结冰时，体积膨胀，密度降低。 氢键的存在迫使在四面体中心的水分子与四 面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这 一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不 高，留有相当大的空隙，其密度比液态水小。 (3)氢键对物质溶解性的影响 【相似相溶原理一分子极性相似】 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂 [注意] CC1一非极性分子一非极性溶剂 HO一极性分子一极性溶剂 ①有例外，CO、NO为极性分子，却难溶于水。 蔗糖、氨是极性分子 ②有机溶剂大多数是非极性溶剂，但也有少数的 萘、碘是非极性分子 极性溶剂，如酒精。 蔗糖和氨易溶于水，难溶于CC4 萘和碘易溶于CC4,难溶于水 【相似相溶原理一分子结构相似】 溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。 如：乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度相对较小。烃基是非极性基团，疏水亲油， 烃基越大，溶解度越小。 [氢键]若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 [其他因素]若溶质可与水反应，可增大其溶解度。此外，温度、压强 等影响物质溶解度。 [思考讨论] (1)比较NH_3和CH_4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同? NH_3为极性分子，CH4为非极性分子，而水为极性分子，根据相似相溶规律，NH_3 易溶于水，而CH_4不易溶于水。NH_3与水分子之间可形成氢键，使NH3更易溶于水。 (2)为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水? 油漆是非极性分子，有机溶剂(如乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂， 根据相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。 [思考讨论] (3)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5L蒸馏水，观察碘在水中的溶解性。 在碘水溶液中加入约1LCCl4,振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘 的CCl溶液。再向试管里加入1L浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是发生 反应：I2+=13。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？ [结论] L2溶于 溶液分层 溶液分层 2在CCL4中溶解性比在水中好， 水溶液 下层溶液 下层溶液 呈黄色 呈紫红色 紫红变浅 【2在与反应生产L,溶解度增大。 气体的溶解度 (P-1.01×105Pa,T-293K,在100g水中的溶解度) 气体 溶解度g 气体 溶解度/g 4)为什么C12、CO2是非极性分子，在水中的 乙炔 0.117 乙烯 0.0149 溶解度却比H2等大？ 氨气 52.9 氢气 0.00016 C2、CO2与水反应，增大其溶解度。 二氧化碳 0.169 甲烷 0.0023 (⑤)表中，NH3溶解度最高，试解释其原因。 氧化碳 0.0028 氮气 0.0019 NH是极性分子，另NH和HO发生反应， 氯气 0.729 氧气 0.0043 且NH分子和HO分子间能形成氢键。 乙烷 0.0062 二氧化硫 11.28