6.1.2 化学反应与电能（习题）-【教学帮】2022-2023学年高一化学同步教学精品课（人教版2019必修第二册）

令学利科购 学科网原到，让李司更名易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 2022-2023学年高一化学人教版（2019)必修第二册 6.1.2化学反应与电能 一、单选趣 1.下列关于原电池的叙述中错误的是 A.构成原电池的正极和负极可以是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C。在原电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应 D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 2.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是 A.锌片质量增加 B.锌片为负极，铜片发生氧化反应 C.电解质溶液中的日+向铜极移动 D.电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 3,在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是 A.Zn-2e"-Zn2+ B.Cu-2e-=Cu2+ C.2H++2e'=H21 D.Cu2++2e"=Cu 4,下列装置能构成原电池的是 稀硫酸 B.AgNO,溶液 C. 稀硫酸 D 乙醇 5.下列叙述正确的是 A.反应A1Cl,+4NaOH=NaA1O,+3NaCl+2H,0可以设计成原电池 B.Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO,溶液能加快产生H,的速率 试卷第5页，共5页 令学科网 学科网原创，让学司更名易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 C.Fe、Cu、H,SO,原电池中，Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H,SO,能发生反应而Fe被钝化 D.Z一Cu原电池工作过程中，溶液中H向负极作定向移动 6,某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KO,溶液的琼胶）研究电化学原理。下列叙述正确的是 Mg(NO3(aq) AgNO:(aq) A.银片为负极，发生的反应为：Ag+eAg B.用稀硫酸代替AgNO,溶液，也可形成原电池 C.进行实验时，琼胶中K+移向MgNO2溶液 D.取出盐桥，电流表指针依然偏转 7.a、b、c、d四种金属，己知：①a+b2+=b+a2+;②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们与电流表 相连，a表面有大量气泡逸出：③b、d用导线连接放入d的疏酸盐溶液中，电极反应为d2+2e=d,b-2e=b2 +。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.c>a>b-d B.dba-c C.c>ba>d D.d-c-a>b 8.下列反应理论上不能设计成原电池的是 A.3NO2+H2O=2 HNO;+NO B.FeCl;+3NaOH=3NaCl+Fe(OH) C.2KMnO,K:MnO+MnO:+:1 D.Cl2 +2NaOH =NaClO+NaCl+H2O 9.关于如图所示装置的叙述中正确的是 FeCl 溶液 A.铜是正极 B.溶液中的F3+向铜棒移动 C.电子从铜片经导线流向碳棒 试卷第4页，共5页 令学科网 学科网原创，让学司更名易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 D.碳棒上有红色钥生成 10.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A.由A、Cu、稀HzSO4组成原电池，其负极反应式为：A1-3e=A1 B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg-2e~=Mg2+ C.由Fe、Cu、FcCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e=Fe2+ D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e=Cu24 11.下列关于能量转化的说法正确的是 A.在原电池中，电能转化为化学能 B.化合反应大多数是放热反应，也有吸热反应 C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应放热 12,银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH2+2Ag,其工作示意图如下。下列 说法不正确的是 Zm电极GhAg0电极 KOH 溶液 A.Zn电极发生氧化反应 B.Ag2O电极是电源的正极 C.电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag2O电极，再出AgO电极经电解质溶液流向Zn电极 D.K+向Ag2O电极移动 三、填空趣 13.铜铁硫酸铜溶液构成的原电池（用离子方程式书写）： (1)总的电极反应式是： ； (2)铜是原电池的 (填“正极”或“负极")：电子从这一极 (填“流入”或流出) (③)正极的电极反应式： (④)负极的电极反应式： 14.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)十Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。 试卷第5页，共5页 令学利科购 学科网原到，让学司更名易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 电流计 A (X) 盐桥 (银】 CuSO4溶液 (Y 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 电解质溶液Y是 (2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为