第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．核废水中常含有一种对环境有害的放射性核素Sr，关于该核素说法错误是 A．与Sr的质量数不同 B．与Sr的化学性质几乎相同 C．与Sr互为同位素 D．中子数是38 2．根据元素周期律比较下列性质，错误的是 A．酸性： HClO4> H2SO4> H2SiO3 B．碱性： KOH<NaOH<LiOH C．热稳定性： H2O> H2S> SiH4 D．非金属性： F>O>N 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是 A．月壤中含有丰富的，3 g 含有的中子数目为 B．玻璃脱色剂中1 mol 所含阴离子数目为 C．16 g斜方硫()分子中含共用电子对数目为 D．合成氨反应每生成1.12 L(标准状况)氨气，转移的电子数为 4．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法不正确的是 A．中含有的键数目为 B．中含有的阴、阳离子总数为 C．所含质子数为 D．标准状况下，气体含有的中子数为 5．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．第一电离能Y可能小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 6．下列说法正确的是 A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞X C．W、X、Z均可与Y形成多种化合物 D．简单氢化物的还原性：Y＞Z 8．我国北斗导航卫星使用了铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是 A．的第一电离能比的第一电离能低 B．的价电子排布式为 C．是十分活泼的金属，其电负性为0 D．和互为同素异形体 9．下列说法正确的是 A．N元素的电负性大于O元素 B．基态Fe原子的外围电子排布图为 C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 10．下列有关说法正确的是 A．、轨道形状均为哑铃形 B．、、能级的轨道数依次增多 C．p能级能量一定比s能级能量高 D．、、轨道相互垂直，能量不同 11．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W最低负价相同，它们能形成结构式如图所示的离子。下列说法正确的是 A．X、Z、W元素均可形成含氧酸 B．四种元素形成的氢化物中沸点最高的是Y C．Y、Z、W均可与钠形成离子化合物 D．简单离子半径： 12．镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对镓(Ga)的相关说法正确的是 A．Ga是一种不活泼的金属 B．的碱性比弱 C．Ga单质的还原性比Al单质强 D．的氧化性比强 二、非选择题（共10题） 13．Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题： (1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。 (2)碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_______，中子数为_______，质量数为_______，核外电子数为_______。(对应数值125和53) 14．按要求回答下列问题： (1)写出基态碳原子的电子排布式：_______； (2)写出基态疏原子的价电子排布式：_______； (3)写出基态铬原子的简化电子排布式：_______； (4)写出基态的价电子排布图：_______。 15．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 I.用元素符号表示 (1)将钠、镁、铝各2g分别投入盛足量0.05mol/L盐酸烧杯中，实验结果：____与盐酸反应最剧烈；_____与盐酸反应转移电子最多。钠、镁、铝中第一电离能由小到大的顺序是_____。 (2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明____元素得电子能力强，反应的离子方程式为_______。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______。 II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为_______。 (4)若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中