第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练卷 一、单选题 1．过硫酸钾与溶液混合发生反应，反应机理为： ①；②……；③(快)；反应速率方程，k为速率常数。已知该反应速率随反应物浓度的变化如下表所示： 0.038 0.060 0.076 0.060 0.076 0.030 下列说法错误的是A．根据反应可知， B．第②步反应为 C．根据表格数据可知 D．第③步反应的活化能相对较小 2．顺–1，2–二甲基环丙烷(M)和反–1，2–二甲基环丙烷(N)可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为：和，和在一定温度时为常数；某温度下，在一密闭容器中充入一定量M，反应的平衡常数。下列说法正确的是 A．该温度下，M的转化率为66.7% B．升高温度，和都增大，且增大的程度相同 C．反应的活化能： D．M比N更稳定 3．三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱(如图2所示)确定。 下列叙述错误的是 A．加装三元催化设备可减少对大气的污染 B．三元催化剂可改变汽车尾气中CO的燃烧热 C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D．化合物X可能是 4．在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(CO、CH2O为副产物)． 上述合成甲醇的反应速率较慢，要加快其反应速率，主要需降低过程中能量变化的基元反应为 A． B． C． D． 5．密闭容器中充入与发生反应，实验测M的体积分数与压强和温度的关系如图甲所示，反应过程中的正逆反应速率随压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．图乙中E点表示反应达到平衡状态 D．图乙中曲线I可以表示正反应速率随压强的变化 6．下列说法中正确的是 A．熵减的吸热反应是自发反应 B．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变 C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 D．已知  ；  ，则 7．M和N转化为P的催化反应历程如图，下列说法错误的是 A．生活中常用P除水垢 B．该反应有利于治理温室效应 C．M和N转化为P是一个放热反应 D．催化剂能改变反应速率，同时也能改变反应的焓变 8．为实现碳达峰、碳中和，CO2综合利用的技术不断创新。某实验小组研究CO2和CH4反应得到合成气的原理为CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)；向2L的恒容密闭容器中充入1mol CH4和1 mol CO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应的ΔH<0 B．压强：p2>p1 C．1100 ℃时，该反应的平衡常数为12.96 D．维持X点温度不变，向容器内再充入0.1mol CH4、0.1mol CO2、0.2 molCO和0.2mol H2，此时，v正 < v逆 9．化工生产中常利用苯催化加氢制备环己烷。一定条件下，在管式反应器中发生反应： (g)＋3H2(g)⇌(g)；ΔH＝－208.2 kJ·mol－1 下列说法不正确的是 A．低温有利于上述反应自发进行 B．上述反应中消耗1 mol苯，释放的热量为208.2 kJ C．实际投料时，适当增加H2用量，可提高苯的利用率 D．由上述反应可推知，反应(g)＋H2(g)⇌(g)的ΔH约为－69.4 kJ·mol－1 10．甲烷-湿空气自热重整制过程中零耗能是该方法的一个重要优点，原理如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   在、按(空气)的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，、的转化率及CO、的选择性[CO的选择性％]与温度的关系如题图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线②表示的转化率随温度的变化关系 B．由图可知，温度升高，CO选择性增大 C．975K时，改用高效催化剂能提高平衡时的选择性 D．其他条件不变，增大的值可提高的转化率 11．在下，向的恒容密闭容器里按充入气体A、B，发生反应：。时达到平衡，测得部分数据如表所示： 物质及状态 平衡时的物质的量分数 40% 20% 平衡时的物质的量/ 4 下列说法错误的是A． B．起始时，充入的物质的量为 C．平衡时，的物质的量浓度为 D．时，该反应的化学平衡常数 12．结合实验与计算机模拟结果，研究了与在固体催化剂表面合成的反应历程。图示为反应历程中的能量面图(部分数据省略)，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法不正确的是 A．氨气从催化剂表面脱附是吸热过程 B．增加Fe催化剂的用量，可改变合成氨反应的反应热 C．可计算推理合成氨的热化学方程式： D．铁做催化剂时，通过改变反应历程降低了反应的活化能，使反应速率