专题3 微粒间作用力与物质性质 练习题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》练习题 一、单选题 1．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是 A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子 2．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 3．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl 4．下列有关分子晶体的叙述正确的是 A．分子内均存在共价键 B．分子晶体的熔点较高 C．分子晶体中一定存在氢键 D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力 5．下面说法错误的是 A．金属键由强到弱： B．熔点由高到低： C．硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅 D．晶格能由大到小： 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X8W8Y4Z，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱 B．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：Z＞Y＞X C．该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90°键角 D．X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等 7．下列说法正确的是 A．电负性：Se＞As B．离子半径：Na+＞Cl− C．第一电离能：Al＞Mg D．键长：Cl−Cl＞Br−Br 8．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化 C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华 9．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z>R>X B．简单气态氢化物的稳定性：R>Z C．化合物a的水溶液呈中性 D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和共价键 10．科学家发现某些生物酶体系可促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中体现还原性 B．过程Ⅱ中有极性键的断裂和形成 C．过程Ⅲ生成的半反应为： D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为： 11．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是 A．该晶体属于离子晶体 B．该晶体的晶胞结构与相似 C．晶体的化学式为 D．晶体中的配位数与的配位数之比为 12．下列物质中，含有共价键的离子晶体是 A． B． C． D． 13．下列关于金属键或金属的性质说法正确的是 ①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的 ②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 ③、、的沸点依次升高 ④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 14．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是 A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由非极性键构成的分子 C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D．C2H2分子中不含非极性键 15．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强 二、填空题 16．Eu、Ti和O形成一种化合物，其晶胞为如图所示的立方体。 (1)Eu是镧系元素，位于元素周期表的_______。 A．s区    B．p区       C．d区         D．ds 区        E．f区 (2)在该晶胞中，Eu、Ti、O的粒子个数比是_______。 (3)若将Ti原子置于立方体的体心，Eu原子置于立方体顶角，则O原子处于立方体的_______位置。 A．体心        B．面心         C．棱心         D．顶角 (4)1个Eu原子和_______个O原子相邻，1个Ti原子和_______个O原子相邻。1个O原子和_______个Eu原子相邻，1个O原子和_______个Ti原子相邻。 17．回答下列问题： (1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出其电子式___。 (2)已知戊烷(C5H12)的3种同分异构体的沸点数据如表： 正戊烷 异戊烷 新戊烷 沸点/℃ 36.1 27.9