6.2.2 化学反应限度-【备课优选】-2022-2023学年高一化学同步优选备课课件(人教版2019必修第二册)

新高考新理念新标准 第六章发应与能量 第士节化学反应速率与限度 第2课时 化学反应限度化学反应条件的控制 新高考新理念新标准 之学利网 新课引入 在化学反应的研究和实际应用 "关注点1：选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化 “关注点2 化学反应进行的快慢种程度 以提高生产效率 新高考新理念新标准 亨学利网 炼铁高炉尾气之谜 新课引入 高炉炼铁的主要反应是： 法国化学家釉夏特列(H.-L.Le Chatelier, 1850一1936)经过深入的研究，才将这 Fe,0,+3C0离送2Fe+3C02 一谜底揭开。原未，产生上述现象的原 其中产生C0的反应是： 因是：C+C02一2C0是一个可逆反应， 并且自下而上发生在高炉中有焦炭的地方。 C焦炭)+0（空气）高置C0放出热量) 后来的研究证明，在高炉中F©，O,与C0反应 情境素材 C(保炭)+c0,高通200（吸收热量） 他不能全部转化为Fe和CO2 生产中炼制生铁所需焦炭的实际用量， 远高于按照化学方程式计算所需的量，而且 从高炉炉顶出来的气体中总是含有没有利用 的C0。开始，炼铁工程师们认为是C0与 铁矿石接触不充分造成的，于是设法增加 高炉的高度。然面，令人吃惊的是，高炉 增高后，高护尾气中CO的比例竞然没有改 变。这成了炼铁技术中的科学悬念，人们一 图69首钢陈铁高炉 直在探究其中的原因。直到19世纪下半叶 新高考新理念新标准 享学利网 可逆反应 2NH3 so,+H,ol hso, 新高考新理念新标准 亨学利网 可逆反应 “定义 在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应 正向反应 特征 双向性 反应物 逆向反应 生成物 双同性 正、逆反应是在同一条件下同时进行的 共存性 反应物和生成物同时存在，任一反应物的转化率小于100% “表示 新高考新理念新标准 享学利网 化学平衡 化学平衡的建立 在一定条件下向反应容器中加入S0和0，发生反应：2$0，(g)+0(g)整2S0,(g) 探究讨论 1.反应刚开始时，浓度、速率有什么特点？ 2.反应过程中，浓度、速率有什么特点？ 3.反应开始一段时间后，浓度、速率有什么特点？ 4.用图像描述和逆变化规律？ 新高考新理念新标准 学利网 化学平衡 “化学平衡的建立 浓度 速率变化 0正、逆关系 反应物浓度最大 0正最大 开始 生成物浓度为0 正>逆 逆为0 反应物浓度减小 正减小 过程中 生成物浓度增大 V正>逆 逆增大 一段 反应物浓度不变 0正不变 时间 生成物浓度不变 V正三逆 V逆不变 新高考新理念新标准 享学利网 化学平衡 化学平衡的建立 用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 反应速率 正反应速率 佐=：（化学平衡状态）》 逆反应速率 时间 由于正)=（逆）≠0，虽然正、逆反应都在进行，但 各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化。 新高考新理念新标准 享学利网 化学平衡 反应速率 正反应速率 化学平衡的建立 V:=V(化学平衡状态) 用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 逆反应速率 时间 从外表上看，反应好像“停止” 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平状态 新高考新理念新标准 宴学利网 化学平衡 化学平衡状态 本质 研究对像 如果外界条件（温度、浓度、压强等）不发生改变，当可逆反应进行到一定 程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度 都不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学 平衡。 特征