第二章《化学反应的方向、限度与速率》练习题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》练习题 一、单选题 1．可逆反应mA(g)+nB(?)≠pC(g)+qD(?)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是 A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大 B．若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应 C．若增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q D．若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体 2．丙烯是化学工业中重要的基础化学品，以C，H，为原料制备丙烯时会发生以下反应： 主反应：C，H，(s)⇌H(g)+cH_g) 副反应：C_2H，(g)⇌CH_x(g}+C_2^H_x{g) 下列说法错误的是 A．反应条件相同，主反应的速率大于副反应，说明副反应的活化能小 B．在恒温恒压的密闭容器中充入适量氮气可增大丙烷的平衡转化率 C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性 D．若在绝热密闭容器中发生反应，当体系温度不再变化时，说明反应达到平衡状态 3.一定温度下容积不变的密闭容器中，对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0下列说法中正确的是 A．达到化学平衡时，(正)=v(逆)=0 B．达到化学平衡后，减小体系压强，v(逆)增大，(正)减小，平衡逆向移动 C.当体系压强不随时间变化时，C的物质的量浓度保持不变 D．ΔH不变时，反应达到化学平衡状态 4．在一密闭容器中进行如下反应：2SO_2g)+O2(g)⇌2S0，(g)，已知反应过程中某一时刻SO_2、O、SO_3的浓度分 别为0.2molL、0.1molL、0.2molL，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A.SO2为04molL、O_2为0.2molL B.SO_、SO_3均为0.15mol/L c．SO_3为0.25molL D.SO_3为0.4molL 5，向绝热恒容密闭容器中通入A和B，在一定条件下发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，正反应速率随时间的变 化关系如图所示，下列结论正确的是 试卷第1页，共3页 (正) 0 △t1△2 A.气体A的浓度：a点小于b点 B.若At,=△t2,则气体C的生成量：ab段大于bc段 C.c点时：v(正)=v(逆) D,体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 6.在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6HzO①=4NH(g+3O2(g)。在2L的密 闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3后测定NH,的 生成量，所得数据如下表： 实验级别 实验1 实验2 实验3 实验4 温度/K 303 313 323 353 NH3生成量/10mol 48 5.9 6.0 2.0 下列说法不正确的是A.温度为303K时，在3h内用氮气表示的平均反应速率为4×10molL-Lh1 B.实验1和实验3中，3h内N2的转化率之比为4：5 C.分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D.353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢 7.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 能量t E 反应物 生成物 反应进程 A.a与b相比，b的活化能更高 B,反应物键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C.a与b相比，a中的活化分子的百分比更高 D,a与b相比，a对应的反应速率更快 8.在3个初始温度均为T℃的容器中发生反应：2$O2(g)+O2(g)≠2$O(g)△H<0。下列说法不正确的是() 试卷第1页，共3页 反应物起始物质的量(mol) 平衡时 容器编号 容器类型 初始体积 SO: 02 SO3 n(S○3)/mol I 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6 n 绝热恒容 1.0L 2 1 0 I 恒温恒压 0.5L 0.5 0 6 A.a<1.6 B.b<0.8 C.平衡时，以SO2表示的正反应速率：v①<v(⑩ D.若起始时向容器I中充入0.4 mol SO(g)、0.3molO2(g)和1.6 mol SO(g),反应正向进行 9.下列说法正确的是 A.有气体生成的反应一定是熵值增加的反应 B.化合反应一定是熵值减小的反应 C.熵值增加的吸热反应在任何温度下都能自发进行 D.嫡值增加的放热反应在任何温度下都能自发进行 10.下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 A.任何可逆反应都有一定的限度 B.影响化学反应速案的条件有温度、催化剂、浓度等 C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D.决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 11.下列有关NO与O2生成NO2的反应的说法正确的是 A.该反应在任意温度下都可自发进行 B.