专题6　第2单元　化学反应中的热课件2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题6 化学反应与能量变化 第二单元　化学反应中的热 学 习 目 标 内容索引 1. 认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应。 2. 了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。 3. 了解焓变与反应热的关系，能书写热化学方程式。 4. 能从微观的角度解释宏观化学现象，知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，理解能量守恒定律，初步建立起科学的能量观。 5. 能列举提高燃料燃烧效率的方法，合理利用化石燃料，减少燃料对环境的污染，说明开发高能清洁燃料的重要性。 活 动 方 案 内容索引 1. 阅读教材，了解化学反应中的能量变化情况。 【答案】 化学反应都伴随着能量变化，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量变化，反应中化学能可以转化为热能、光能、电能等，热能、光能、电能等也可以转化为化学能，如制水煤气、植物的光合作用、水的电解等。 活动一：探究放热反应、吸热反应 内容索引 2. 根据生活常识，说出下列变化中的能量转化。 实例 能量转化方式 镁条燃烧 化学能转化为________ 石油气的燃烧 化学能转化为________ 原电池放电 化学能转化为________ 闪电时产生氮氧化物 ________转化为化学能 高温冶炼铁 ________转化为化学能 光合作用 ________转化为化学能 电解水 ________转化为化学能 热能 热能 电能 电能 热能 光能 电能 内容索引 3. 完成下列实验，记录实验现象，分析得出实验结论。 【实验1】 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入 5 mL 2 mol·L－1盐酸，用手触摸试管外壁，感受试管外壁的温度变化。 【实验2】 向100 mL烧杯中加入约20 g经研磨的八水合氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，然后加入约10 g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。在烧杯下垫一块沾有水的玻璃片，一段时间后提起烧杯，观察实验现象。用手触摸烧杯外壁，感受温度变化。 内容索引 实验 现象 结论 实验1 ____________ 反应________ 实验2 ______________________________________ 反应________ 外壁发热 放热 外壁冰冷，玻璃片与烧杯间结冰黏在一起 吸热 内容索引 【思考】 (1) 浓硫酸溶于水、水蒸气液化时均向外释放热量，它们属于放热反应吗？为什么？ 【答案】 不属于。吸热反应、放热反应均是指化学反应，而浓硫酸溶于水、水蒸气液化过程中均无新物质生成，都不属于化学变化，因而都不属于放热反应。 内容索引 (2) 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？常温下能进行的反应一定是放热反应吗？试举例说明。 【答案】 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧是放热反应，但需要加热才能引燃；常温下能进行的反应不一定是放热反应，如常温下氢氧化钡晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应。 内容索引 【归纳总结】常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O[或Ca(OH)2]与NH4Cl反应 ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸反应 内容索引 1. 阅读教材，如何定量表示一个特定反应放出或吸收的热量？热化学方程式与普通方程式有什么不同？反应(1)(2)分别表示的意义是什么？ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝178.2 kJ·mol－1　(1) C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol－1　(2) 活动二：探究热化学方程式的书写与意义 内容索引 【答案】 用热化学方程式可以定量表示一个特定反应放出或吸收的热量。热化学方程式与普通方程式有以下差异：书写热化学方程式时，反应物、生成物的聚集状态要标注，气体—g，液体—l，固体—s，水溶液—aq；热化学方程式中各种物质化学式前面的化学计量数表示该物质的物质的量，不是物质的分子数或原子数，所以热化学方程式的化学计量数可以是整数，也可以是分数；热化学方程式中用ΔH标注了反应中的能量变化。 反应(1)中，1 mol CaCO3完全分解生成1 mol CaO和1 mol CO2气体，需要吸收178.2 kJ的热量；反应(2)中，1 mol C与1 mol O2完全反应生成1 mol CO2气体，可放出393.6 kJ的热量。 内容索引 2. 讨论热化学方程式中的ΔH的含义，ΔH的正、负表示什么意义？与哪些因素有关，与化学计量数有什么关系？ 【答案】 热化学方程式中用ΔH表示