5.3.无机非金属材料课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章 非金属及其化合物 第三节无机非金属材料 硅在自然界的存在形态： ——由于硅是一种亲氧元素，没有游离态，只有化合态，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。 硅元素在自然界中的存在 岩石 沙子 土壤 水晶 玛瑙 硅藻土 一、二氧化硅 （1）二氧化硅的存在 石英研钵 坩埚 轴承 （2）二氧化硅的用途 二氧化硅的用途和存在 二氧化硅的物理性质 石英坩埚 轴承 沙子 熔沸点高 硬度大 不溶于水 根据SiO2的存在和应用，请你分析以下问题SiO2具有哪些物理性质？ 化学稳定性:____________________________ 很稳定 二氧化硅的晶体结构示意图 可见Si、O个数比为 ; 故SiO2属于化学式，不是分子式 1:2 Si O SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定 判断:SiO2与CO2一样都是由相应的分子组成？ 3、二氧化硅的结构 熔点高，硬度大，不溶于水， 1.物理性质： 2.化学性质： ①与碱的反应： （1）酸性氧化物 一、二氧化硅 SiO2 ＋ 2NaOH＝Na2SiO3＋H2O ②与碱性氧化物反应： 高温 SiO2 ＋ CaO CaSiO3 ③与水反应： 不反应 Na2SiO3可溶于水，其水溶液俗名水玻璃，有粘性。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 （2）在高温下与碳酸盐的反应 SiO2+Na2CO3=== CO2  +Na2SiO3 高温 SiO2+CaCO3===CO2  +CaSiO3 高温 玻璃的主要成分SiO2、Na2SiO3、CaSiO3 盛放碱性溶液时用橡胶塞。 氢 氟 酸 }制取玻璃原理 （3）特性：不与其他酸反应，只与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF == SiF4  + 2H2O (玻璃花雕刻) 不能玻璃瓶用保存氢氟酸 由于SiO2既可与碱反应,也可与氢氟酸反应,所以SiO2为两性氧化物，这种说法是否正确? × SiO2能与HF反应为特例，其产物SiF4不是盐，所以SiO2只是酸性氧化物 （4）弱的氧化性 SiO2+2C == Si+2CO ↑ 高温 （制硅单质的原理） 二氧化硅(SiO2） 二氧化碳(CO2) 物理性质 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与酸反应 与碳反应 高温 熔沸点高、硬度大 熔沸点低、硬度小 不反应 CO2+H2O=H2CO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+CaO== CaSiO3 CO2+CaO= CaCO3 高温 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 不反应 SiO2+2C== Si+2CO 高温 CO2+C== 2CO 高温 SiO2+Na2CO3 = CO2  +Na2SiO3 高温 课堂·习题 1．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ） A．熔点很高 B．与水反应生成对应的酸 C．坚硬 D．可与烧碱反应生成盐 B 【思考】二氧化硅不溶于水，不跟水反应，如何来制备H2SiO3? 实验4-1 现 象 结 论 化学方程式 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ Na2SiO3的水溶液呈碱性， 硅酸难溶于水 滴入酚酞溶液呈红色， 滴入盐酸有白色胶状沉淀产生 通入CO2呢？ 强酸 弱酸 可溶性硅酸盐与其它酸反应制得的。 Na2SiO3＋CO2＋H2O = Na2CO3＋H2SiO3↓ 制取原理：较强酸制较弱酸。 1．物理性质 硅酸是一种 溶于水的 胶状物。 2．化学性质 白色 不 H2SiO3===H2O+SiO2 加热 3.用途 硅酸干凝胶 “硅胶” 干燥剂 催化剂的载体 硅酸凝胶 H2SiO3 二、硅酸（H2SiO3） (1)弱酸性： (2)不稳定性： 酸性太弱（不能使石蕊试液变红） 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 干燥剂的分类 干燥剂 酸性干燥剂： 浓硫酸、硅酸、P2O5 碱性干燥剂： 碱石灰、生石灰 中性干燥剂： CaCl2 （不能干燥碱性气体） （不能干燥酸性气体） （不能干燥氨气、乙醇） 知识拓展 （一）二氧化硅 物理性质： 化学性质: 用途： （二）硅酸 制备: 物理性质： 化学性质: 用途： 一、二氧化硅(SiO2)和硅酸（H2SiO3） 光导纤维，石英玻璃等 酸性氧化物 // 不溶