第10单 课题1 课时2 酸的化学性质-【一本】2022-2023学年九年级下册化学同步训练（人教版）

44 课时2 酸的化学性质 ⊙建议用时20分钟 ◆核心提炼 3.盐酸是实验室中重要的化学试剂，在盐酸中 1.酸溶液能使紫色石蕊溶液变成 色，不 加入过量的铁粉充分反应。 能使无色酚酞溶液变色。 (1)创新题下图表示该反应前后溶液中存 2.稀盐酸、稀硫酸能跟活泼金属发生 在的主要离子，请写出每种图形代表的离子 (填反应类型)，通常生成金属化合物 (填离子符号)： (盐)和氢气。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式为 ,现象为有 反应前 反应后 生，溶液由无色变成 色 ○： (2)锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ,现象为有 产生。 (2)下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 3.稀盐酸、稀硫酸能跟某些金属氧化物（如铁锈 (填字母)。 的主要成分)反应，生成金属化合物（盐） A.Cu B.Mg C.Zn D.Ag 和水。 知识点2酸与金属氧化物反应 (1)氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为 4.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用 ,现象为固体 清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适 ,溶液由无色变为 色。 的物质对铁锈进行处理，这种物质是() (2)氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为 A.汽油 ,现象为固体 B.食盐水 溶液由无色变为 色。 C.白醋（主要成分是醋酸） 4.酸在水溶液中会解离出 (填离子符 D.米酒 号)和 5.将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，开始时 片基础练 观察到的现象是 知识点1酸与金属单质反应 反应的化学方程式为 1.“千里之堤溃于蚁穴”是我们对白蚁的普遍印 :待铁锈消失后观察到的现象是 象。白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与 ,反应的化学方程 盐酸相似。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 式为 ( 6.硫酸、盐酸是重要的化工原料。 A.铝合金门窗 B.镀锌水管 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫 C.大理石栏杆 D.铜质塑像 酸有 性。 2.下列物质能通过金属与酸反应直接制得的是 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方 ( 程式 A.CuCl2 B.MgO ①与铁粉反应： C.Fez(SO)3 D.FeCla ②与氧化铜反应： 145 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 10.?创新题已知铝在空气中会生成一层致密 (填序号)。 的氧化膜(A2O),实验小组将未打磨的铝 ①金属表面除锈 片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究 ②制造药物氯化锌 反应过程中温度和压强的变化，结果见下 ③实验室制取二氧化碳气体 图。下列说法不正确的是 7.将稀硫酸分别滴入盛有不同物质的试管中， 压强kPa 如图所示。 110 108 102 100 50 100 150 时间/s 温度/℃ Cu Fe Caco. CuO紫色石蕊溶液 60 (1)不能发生反应的是 (填字母，下 同)，理由是 50 100 150 (2)有气泡产生的是 时间s (3)有浅绿色溶液产生的是 A.反应过程中有热量放出 (4)有蓝色溶液产生的是 ,该试管中发 B.50s时，溶液中溶质为A1C1 生反应的化学方程式为 C.0一50s,发生稀盐酸与Al2O3的反应 (5)溶液变成红色的是 D.100~140s,压强减小是因为温度降低 能力练 11.学完酸的化学性质，同学们构建了如图所示 8.(2021·山东游坊中考)下图是物质M溶于 的知识网络。请回答下列问题： 水发生解离的微观示意图。能说明M一定 红色溶液 是酸的是 a 黄色 M M 溶液 ·b无色溶液0日徐 c 浅绿色溶液 OHOH AB HAc HSO (1)若溶液X是一种酸，则试剂a应是 Ba K 溶液。 A B C D (2)若X是稀硫酸，b是氧化物，则b的化学 9.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已 式为 经生锈的铁片，产生氢气的质量m和时间 (3)若X是稀盐酸，c是单质，则c的名称是 的关系图像正确的是 0∠E5 (4)若X是稀盐酸，d是碳酸钙，则X与d反 应的化学方程式为 46# )火提升练 液是 ,试管甲中黑色固体溶解，试 管乙中无明显现象，猜想①成立。 12.酸的研究是一项重要课题。某小组以“酸的 化学性质”为主题开展以下项目式学习。 稀盐酸 X溶液 [任务一]酸与指示剂作用 (1)向月季花提取液中分别滴入以下常见溶 液，颜色变化见下表： 试管甲试管乙 选做 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 [任务三]酸与活泼金属作用 显色情况 浅红色 黄色 红色 (4)跨学科小组同学在杠杆的两端分别挂 那么小组同学将月季花提取液滴入装有少 着质量和体积都相等的铁球和铝球（喉> 量稀硫酸的试管中，现象为 ),这时杠杆平衡。如下图所示，将两球分 别浸泡在质量、溶质质量分数都相等的稀硫 [任务二]酸与金属氧化物作用 酸中，直到两个烧杯中均没有气体产生为止， (2)取少量氧化铜粉末，加入少量稀盐酸，可 将两球