第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题

一、单选题（共12题）

1．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是

A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构

B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA

C．18gH2O或D2O的质子数均为10NA

D．34gH2O2含有极性键的数目为3NA

2．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是

A．该阴离子中W的化合价为+6价

B．简单离子半径：

C．Y和W的最简单氢化物沸点：

D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物

3．臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是

A．O3和O2互为同素异形体

B．在水中的溶解度：O3>O2

C．O3是极性分子，O2是非极性分子

D．O3分子中的共价键是极性键

4．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为

A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子

B．Br2是单质，CCl4是化合物

C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物

5．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是

A．电负性：Y>Z>W

B．最简单氢化物沸点：Y<Z

C．X2Y2是极性分子

D．Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形

6．已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是

A．的电子式为 B．O的价电子排布图为

C．的空间充填模型为 D．中键与键的个数比为1：1

7．下列关于化学键的说法中正确的是（   ）

A．中既有极性键又有非极性键

B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应

C．非金属元素之间只能形成共价化合物

D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键

8．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键键长会短一些。下列化合物中，编号所指三根键的键长正确的顺序是

A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③

9．下列说法正确的是

A．C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理

B．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2NA

C．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则

D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

10．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是

A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得

B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱

C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180°

D．H—O键的键能为463kJ•mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ

11．下列事实不能用氢键来解释的是

A．密度：冰<水 B．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛

C．稳定性：NH3>PH3 D．浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F

12．下列物质中，酸性最强的是

A． B． C． D．

二、非选择题（共10题）

13．(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。

(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。

14．溶质在溶剂中的溶解度取决于多种因素，请回答下列问题：

(1)实验发现：CH4极难溶于水，而HF极易溶于水，其原因是_______。

(2)通常条件下，1体积的水可溶解700体积的NH3，请说明三点理由：_______。

15．回答下列问题：

(1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如表：

物质	金刚石	石墨
熔点/℃	3550	3652
硬度	10	1.5

 

石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是____。

(2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：

沸点：邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。