专题六 化学反应与能量-【创新教程】2023高考化学总复习大二轮教师用书word（新教材）

[体系构建] 考点1　化学能与热能 [突破·核心整合] 一、反应热及其表示方法 1．从宏观角度和微观角度认识反应热 化学反应中能 量变化图示　 图像分析 微观角度 宏观角度 a表示断裂旧化学键吸收的能量； b表示生成新化学键放出的能量； ΔH表示反应热 a表示反应物的活化能； b表示活化分子形成生成物释放的能量； ΔH表示反应热 2.计算反应热的三种方法 (1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 (2)ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能 (3)ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能 3．书写热化学方程式的“五环节” 特别提醒　对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。 如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 4．列表比较燃烧热和中和反应热 燃烧热 中和反应热 相同点 能量变化 放热反应 能量变化 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ/mol ΔH及其单位 不同点 反应物的量 可燃物为1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不限量 生成的水为1 mol 反应热的含义 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量 表示法 燃烧热为a kJ/mol或ΔH＝－a kJ/mol ΔH＝－57.3 kJ/mol 二、盖斯定律及其应用 1．定律内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是几步完成，其反应热相同，即化学反应的反应热与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关。 2．常用关系式 热化学方程式 焓变之间的关系 aA===B　ΔH1 A===B　ΔH2 ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2 aA===B　ΔH1 B===aA　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 [高考·经典再研] ◆[考查角度1]　反应热的计算及盖斯定律的应用 [例1]　(2022·浙江6月选考卷，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/(kJ·mol－1) 249 218 39 10 0 0 －136 －242 可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1。下列说法不正确　的是(　　) A．H2的键能为436 kJ·mol－1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1 命题立意 试题情境 必备知识 关键能力 研究对象——物质的能量 盖斯定律的应用 理解与辨析能力 分析与推测能力 解析：C　[根据表格中的数据可知，H2的键能为218 kJ·mol－1×2＝436kJ·mol－1，A正确；由表格中的数据可知O2的键能为：249kJ·mol－1×2＝498 kJ·mol－1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为[2×39－(－136)]kJ/mol 214 kJ·mol－1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；由表格中的数据可知HOO===HO＋O，解离其中氧氧单键需要的能量为249 kJ·mol－1＋39 kJ·mol－1－10 kJ·mol－1＝278(kJ·mol－1)，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1，C错误；由表中的数据可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136 kJ·mol－1－249 kJ·mol－1－(－242 kJ·mol－1)＝－143(kJ·mol－1)，D正确；] [例2]　(1)(2021·福建卷13 节选)空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为： ①2Cu2O＋O2(g) 4CuO　ΔH1＝－227kJ·mol－1 ②8CuO(s)＋CH4(g) 4Cu2O(s)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－348kJ·mol－1 则反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝　________　kJ·mol－1。 解析：①2Cu2O(s)＋O2(g) 4CuO(s)　ΔH1＝－227kJ·mol－1；② 8CuO(s)＋CH4(g) 4Cu2O(s)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－348 kJ·mol－1，用①×2＋② 得：反应CH4(g)＋2O2(