专题五 物质结构与性质-【创新教程】2023高考化学总复习大二轮教师用书word（新教材）

学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 全部为金网 注意周期 全分利。累翠天 IA. 8、9I0行表逆泉HIA IVAVA VIA MA 8 8 器 长周期 32 3.元素周期律 (1)元素周期表结构 IAⅡA A IA VA VA VIA O 周期 非金屈性逐渐增强 B 3 金属性 Al Si 非金属元素 4 渐增 GeAs 5 Sb:Te 金属性逐渐增 稀有气体元素 金属元素 6 PoAt 金属性逐渐增强 (2)比较1：粒子半径大小比较 ①一看电子层数：当最外层电子数相同时，一般来说电子层数越多，半径越大。 如：Li)<QNaK)Rb)Cs) (F)<n(Cl)<(Br)s) ②二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 如：O2-)P-)>Na+)>Mg2+)PA13+) ③三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 如CI-)PC)。 (3)比较2：元素非金属性、金属性比较 ·独家授权侵权必究· 学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 ①其单质的氧化性越强，与氢气越容 易化合(N2除外)，简单氢化物越稳定 ②其最高价氧化物对应的水化物的酸 元素的非金 性越强(O、F元素除外) 属性越强 ③其阴离子的还原性越弱 ④其单质与变价金属反应，生成的金 属价态越高 ①其单质的还原性越强，与水或酸反应越容易 元素的金 属性越强 ②其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强 ③其阳离子的氧化性越弱 [高考·经典再研] ◆[考查角度1]根据元素周期表“位一构一性”的推断 [例1](2022全国甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正 确的是() A.非金届性：XQ B.单质的熔点：X>Y C.简单氢化物的沸点：Z>Q D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y 试题情境 必备知识 关键能力 命题立意 元素推断、周期律、常见物 学术探索情境 分析推测能力 质的性质判断 [解析]D[Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层 电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4， 则Y为S1元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y,则X为A1元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19， 则Q、Z的最外层电子数之和为19一3一4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7， ·独家授权侵权必究· 学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.2xXk.com。 您身边的互联网+教辅专家 为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为0元素，则Z的最外层电子数为6， 为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为C1元素：综上所述，Q为N或0或 F,X为A1,Y为Si,Z为C1或S或P,据此分析解题。A.X为A1,Q为N或0或F,同一周期从左往右元素非金 属性依次增强，同一主族从上往下元素非金属依次减弱，故非金属性：Q>X,A错误：B.由分析可知，X为AI属 于金属晶体，Y为Si属于原子品体或共价晶体，故单质熔点Si>A1,即Y)X,B错误：C.含有氢键的物质沸点升 高，由分析可知Q为N或0或F,其简单氢化物为H0或或F,Z为C1或S或P,其简单氢化物为HC1或HS 或PH,由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z,C错误：D.元素的非金属性越强， 其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、C1的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸酸性：Z>Y,D正确：故答案为： D。] [构建·解题模型] ①1~20号元素特征 结构和特征性质 考什么→明确考点必备知识→ ②元素周期律 ③化学键概念 考查形式：从特征信息（原子结构、元素性 质、化学键等…)对1~20号元素进行推 怎么考→ 断，再从粒子半径、元素金属性、非金属性等 方面比较元素性质，判断物质中化学键的类型。 解题思路→推元素→比性质→看结构→写电子式 [例2] (2022湖南卷，5)科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示）X、Y、Z、W为原子序数依 次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是() ·独家授权侵权必究· 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 X2Zs X2Zs Z,X2—W-Y-W—X2Zs X2Zs X2Zs A.原子半径：X>Y>Z B.非