专题四 元素及其化合物-【创新教程】2023高考化学总复习大二轮教师用书word（新教材）

[体系构建] 考点1　元素及其化合物的性质及应用 [突破·核心整合] 1．熟记常见物质的俗名及其主要成分的化学式 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O；钡餐、重晶石：BaSO4；烧碱、火碱、苛性钠：NaOH；芒硝：Na2SO4·10H2O；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；熟石膏：2CaSO4·H2O；铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3；明矾：KAl(SO4)2·12H2O；水玻璃、泡花碱：Na2SiO3；铁红：Fe2O3；碱石灰：CaO与NaOH的混合物。 2．常见金属及其化合物的性质与用途的对应关系 重要性质 主要用途 ① 钠具有较强的还原性 用于冶炼钛、锆、铌等金属 ② NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应 用于焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 ③ Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 ④ Na2O2与CO2、H2O反应生成O2 用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 ⑤ 铝具有较强还原性，能发生铝热反应 用于焊接钢轨、冶炼难熔金属 ⑥ Al(OH)3是两性氢氧化物 用作胃酸中和剂 ⑦ 镁铝合金的密度小、强度大 用于制造高铁车厢等 ⑧ 铁粉具有还原性 用作食品包装袋内抗氧化剂 ⑨ FeCl3溶液可将铜氧化为CuCl2 用FeCl3溶液蚀刻印刷铜质电路板 ⑩ BaSO4难溶于水和酸，X射线不透过 在医疗上用作“钡餐”透视 3.常见非金属及其化合物的性质与用途的对应关系 重要性质 主要用途 ① 硅是常用半导体材料 用于制造芯片、硅太阳能电池 ② SiO2导光性能强、抗干扰性能好 用于生产光导纤维 ③ 二氧化硫与O2反应 用作葡萄酒中抗氧化剂 ④ 液氨汽化时吸收大量的热 用作制冷剂 ⑤ 氢氟酸与玻璃中SiO2反应 用氢氟酸刻蚀玻璃工艺 ⑥ 次氯酸盐(如NaClO等)具有强氧化性 用于漂白棉、麻、纸张等 [高考·经典再研] ◆[考查角度1]　金属及其化合物的性质与用途 [例1]　(2022·广东卷，6)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 [解析]　A　[小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，A符合题意；熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，B不符合题意；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，须将模具干燥，C不符合题意；钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，D不符合题意。] 命题立意 试题情境 必备知识 关键能力 在简单熟悉研究对象及问题情境下，体现对常见物质的性质的考查 化学语言与概念 物质转化与应用 分析与推测能力，根据物质的性质分析物质的用途 [例2]　(2022·6月浙江卷，22)关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理　的是(　　) A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O C．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色 D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3 [解析]　B　[A.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，故其与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O，反应原理为：FeO(OCH3)＋3HCl―→FeCl3＋H2O＋CH3OH，A不合题意；B.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，C为－1价，若隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O，则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、CO2、H2O，B符合题意；C.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3＋能将I－氧化为I2，反应原理为：2FeO(OCH3)＋6HI―→2FeI2＋I2＋2H2O＋2CH3OH，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色，C不合题意；D.化合物FeO(OCH3)在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3，D不合题意；故答案为：B。] [例3]　(2022·湖南卷，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。 实验 操作与现象