精品解析：江苏省南京师范大学附属中学江宁分校2022-2023学年高三上学期期末检测化学试题

2022-2023学年南京师范大学附属中学江宁分校高三第一学期 期末检测卷 一、选择题(共13小题) 1. 硫及其化合物转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B. 空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低 C. 常温下浓H2SO4能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D. 质量分数为49%、密度为1.4g·cm-3的硫酸，其物质的量浓度为2.8 mol·L-1 2. 乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3↑＋H2O。下列说法正确的是 A. CH3CHO分子中σ键与π键的比例为6∶1 B. 配离子[Ag(NH3)2]＋中提供孤电子对形成配位键的是Ag＋ C. NH3的电子式为 D. CH3COONH4中碳原子的轨道杂化方式均为sp3杂化 3. 海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A. NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B. Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C. 原子半径r： D. 原子的最外层电子数n： 4. 实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A 具有强氧化性，可用于制备硝酸铵 B. 具有还原性，可用于纸浆漂白 C. 具有两性，可用于电解冶炼铝 D. 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂 6. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸： B. 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 C. 由石英砂制高纯硅：石英砂 D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 7. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 适当降温加压可提高的平衡转化率 B. 该反应的平衡常数可表达为 C. 分离出NO(g)，v(正)增大，平衡向正反应方向移动 D. 1mol N-H断裂的同时有1mol O-H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态 8. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH=CHCH3(2﹘丁烯)+2O3 → 2CH3CHO+2O2，下列说法正确的是 A. 分子式为C4H8的物质性质均与2﹘丁烯相同 B. 氧化性：O3>O2 C. 常温常压下，22.4L的2﹘丁烯中含C﹘H键数目为8×6.02×1023个 D. 1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个 9. 酮洛酚(Y)是一种非甾(zāi)体抗炎药，可由下列反应制得： 下列有关化合物X、Y说法正确的是 A. X分子中不含手性碳原子 B. 1molX中含有1mol碳氧π键 C. 1molY最多能与6molH2发生加成反应 D. Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度大 10. 一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到NaHCO3 B. 该工艺原子利用率100% C. “氯化过程”每生成lmolC2H4Cl2，总反应中消耗0.5molO2 D. “胺再生过程”反应为4CuCl+O2+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O 11. 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5=2+5PbSO4+2H2O。下列推断不正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1 B 由反应Ⅱ可知，氧化性：PbO2＞ C. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O D. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑ 12. 已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pKa=4.76(电离常数K的负对数-lgK=pK)。下列说法正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者小于后者 B. 0.1mol·L-1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NH)>c(C2O) C. 0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c