2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应原理综合题

2023年高考化学反应原理综合题热点填空 热点题空1热化学方程式的书写与焓变的计算 计算反应热的方法 (1)根据物质能量的变化计算 ①△H=E(生成物的总能量)一E(反应物的总能量) ②从活化能角度分析计算 △H=E,(正反应的活化能)一E,(逆反应的活化能) (2)根据表格键能数据计算 △H=E(反应物的键能总和)一E(生成物的键能总和D (3)根据盖斯定律计算 ①思维模型 对比分析目标热化学方程式和已知热化学方 对比 程式，调整已知热化学方程式的化学计量数 与目标热化学方程式的化学计量数一致 叠加 根据目标热化学方程式中的反应物和生成物 加减所调整的热化学方程式 计算 按照“叠加”步骤中的调整方法，焓变也随之 作相应变化 ②反应热计算技巧 同边加号异边负，烙的变化跟系数。 【对位训练】 1.运用盖斯定律书写下列热化学方程式： 己知：25℃、101kPa时，Mn(s)+O2(g)一MnO2(s)△H=-520 kJmol-1 S(s)+Oz(g)一SOz(g)△H=-297 kJ-mol-1 Mn(s)+S(s)+202(g)-MnSOa(s)AH=-1 065 kJ.mol-1 则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 2.苯酚（人 OH催化加氢制备环己醇一直受到研究人员的关注，该反应为一 —OH (g +3H2(g) OHg△H=ykJmol-1 己知： OH (g)+702(g)=6C0(g)+3H2O0△H=-3053.5 kJ-mol-1: OH (g)+17202(g)6C02(g)+6H2O0)△H=-3727.9 kJmol-1: 2H2(g)+O2(g)=2HO0△H=-571.6 kJmol-1. 则y= 3.利用CO2与CH4制备合成气CO、H2,可能的反应历程如图所示： CH(g)+ C(ads)+2H2(g) 2C0(g)+ CO(g) TS2 +CO,(g)】 2H(g) (E) E (E) (E) (E) 说明：C(ds)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量（单位：k),TS表示过渡态。 制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为 0 4.水煤气变换部分基元反应如下（已知：*表示催化剂表面活性位，A表示金属表面吸附物种）： 基元反应 活化能E,eV 反应热△H/eV ①C0+HzO+2°=C0*+H20 0 -1.73 ②HO*+=H+OH* 0.81 -0.41 第②步基元反应逆反应的活化能为eV。 5.一碘甲烷(CH)热裂解可制取乙矫等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷(CHD热裂解时主要反 应有 反应I:2CH,I(g)H4(g)+2HI(g)△H 反应：3CH4(g)2CH6(g）△H 反应Ⅲ：2CH(g)gCHs(g）△H3=a kJ mol-(298K) 实验测得，反应I、Ⅱ的△H随温度的变化如图所示： 200 150 100 80.2 99.64 1028 (-ow./H 50 -50 4-100 -108 -109.82 -110 -150 298 373 473 T/K 298K时，反应3CHI(g)中H6(g)+3HI(g)的△H4= kJ-mol-l。 6.二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO:经催化加氢可合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)H2一CH2(g)+4H2O(g)△H. (①)几种物质的能量如表所示（在标准状态下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反 应热为其具有的能量)： 物质 CO2(g) H2(g) CH2-CH2(g) H2O(g) 能量Jmol-) -394 0 52 -242 △H= kJmol-1。 (②)几种化学键的键能： 化学键 C=0 H-H C-C H-C HO 键能/(kJ-mol-) 803 436 615 a 463 热点题空2 化学反应速率、化学平衡的计算 1,有关化学反应速率计算公式的理解 对于反应mA(g)十B(g)一cC(g)+dDg) (I)t算公式：o=AcAt=AnAt。 (②)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反 应速率，存在如下关系：o(A):B):(C:D)=m:n:c:d (3)注意事项 ①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 ②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。 2.化学平衡计算中常用公式 (I)对于可逆反应：aA(g)十bB(g)C(g)十dDg),在一定温度下达到化学平衡时，其化学平 衡常数表达式为K=ccC·cd D ca A·cbB(表达式中的浓度是指平衡状 态的浓度)，K,=pcC·pd D pa A·pbB·其中pA、pB)、p(C)P D)分别为A、B、C