第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题) 1.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物A (YX4][ZW])。Y元素的最高正价和最低负价代数和为2，Z单质在常温下能被浓硫酸 钝化。下列说法错误的是 A.W元素位于第三周期VIA族 B.氧化物的水化物的酸性：WY C.原子半径：YZ D.A能与强碱反应生成有刺微性气味的 气体 2.关于元素周期表的说法正确的是 A.每一族元素的族序数都等于其最外层电子数 B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为s2 C,第IA族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二、三周期 3.用有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏，其原理为：3C12+8NH,=N,+6NH,C1 。下列有关说法正确的是 A.NH的球棍模型为 B.氮气分子中π键和c键个数比为1：2 C.NH,CI的电子式为H:N:HC D.中子数为20的氯离子可表示为”CT 4.某元素基态原子的价电子排布为3d74s2,该元素在周期表中的位置是 A.第三周期，第ⅡB族 B.第四周期，第IB族 C.第三周期，第VIA族 D.第四周期，第族 5.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法不正确的是 A.1.6gCH4中含有的C-H键数目为0.4W。 B.0.1 mol NaC1中含有的阴、阳离子总数为0.2N。 C.18gH,O所含质子数为8NA D.标准状况下，2.24LHC1气体含有的中子数为2.0N. 6.下列Cr的价电子轨道表示式中，处于基态的是 3d 3d 4s B 3d 4s C 团 3d 4s D 7.一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z的原 子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层 电子数。下列说法正确的是 A.原子半径：W<X<Y<Z B.相同压强下单质的沸点：W<Z C.最高价含氧酸酸性：Z>Y>X D.W与X形成的化合物中只含极性键 8.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素， 乙原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 W+ A.X单质的用途之一是制造光导纤维 B,元素第一电离能的顺序为X<Y<Z C,Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.该新化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 9.下列说法正确的是 A,氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一 B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谐 D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 10.将Al2(SO4)2溶液、KSO4溶液按一定比例混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可 制得净水剂明矾[KA1(SO212HO]。下列说法正确的是 A.半径大小：r(A13+)>r(O2) B,电负性大小：x(O)x(S C.电离能大小：I(S(A) D.碱性强弱：KOH>Al(OH)方 11.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中 的b元素不存在正价，下列说法正确的是 a b C d A.a、c两种元素形成的化合物中可能存在离子键 B.元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：dc>a>b C.b单质的电子式为：b×b D.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：d>c 12.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z的叙述正确的是 X W Y Z A.这四种元素位于元素周期表d区 B.X是电负性最大的元素 C.p轨道上未成对电子最多的是Z原子 D.Y、Z的简单阴离子电子层结构相同 二、非选择题（共10题） 13.(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的 是 (填离子符号)。 (②)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+)表示，与之相反的 用表示，称为电了的自旋磁量子数。对于基态的所原子，其价电子自旋磁量子数的 代数和为 14.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为 (②)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氨相同，B的元素符号 为 ，C的元素符号为 0 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 其基态原子的电 子排布式为 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元 素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 15.金属钛(TD在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。 1,目前常见的生产钛的方法是碳氯化法。在1000C时主要发生反应： Ti0,(s+2C1,g+2C(s=TiC1,