第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1.某类微粒的结构示意图可表示为 则的值不可能为 A.8 B.10 C.13 D.16 2.元素性质呈周期性变化的根本原因是() A.元素的化合价呈周期性变化 B.核电荷数逐渐增大 C.核外电子排布呈周期性变化 D.相对原子质量逐渐增大 3.下列有关物质的用途不正确的是 A.用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸 B,高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池 C.碳酸氢钠可用作培制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂 D.金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料 4.下列关于物质性质的比较不正确的是 A.酸性：HClO>HBO4>HIO B.原子半径：Na>AS>CI C,非金属性：CS>O>C D.稳定性：HFHC>HB>HI 5.下列说法正确的是() A.最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似 B.质子数相同的粒子不一定属于同种元素 C.重水、超重水都是水的同位素 D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 6.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越米越多，H3、O4、C60、N;等 已被发现。下列有关说法中正确的是() A.H2与H3属于同素异形体 B.O2与O4属于同位素 C.C6的相对分子质量为720g/mol D.N5中含有36个电子 7,下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是 ①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②HCI比H,S稳定 ③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氯气是气态而疏是固态 ⑤H,S能被CL,氧化生成硫 ⑥SC12分子中氯显-1价 ⑦HC10的氧化性比稀H,SO,的氧化性强 ⑧Cl2与Fe反应生成FeCl,S与Fe反应生成FeS A.①②③④⑤⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.①②⑤⑥8 D.③④⑤⑦⑧ 8.实验室下列做法正确的是 A.金属钠着火立即用水扑灭 B.用二疏化碳清洗试管壁附着的硫 C.氢氟酸保存在玻璃瓶中 D.隔绝空气密封保存日常所用铝条 9.X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内 层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为 短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是 A.Y、Z、W原子半径依次增大 B.Y、Z形成的化合物中可能含有共价键 C.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应 D.W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性：W>Z 10.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理 的是 A.由水溶液的酸性：HC>HF,不能推断出元素的非金属性：C1>F B,人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C.原子半径随着周期序数的增加而增加 D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2+ 11.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法不正确的是 A.1.6gCH,中含有的C-H键数目为0.4W B.0.1 mol NaC1中含有的阴、阳离子总数为0.2V C.18gH,O所含质子数为8N D.标准状况下，2.24LHC1气体含有的中子数为2.0N 12.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族， C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和 B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性.下列说法正确的是 () A.五种元素中原子半径最大的是E,最小的是A B.A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物 C.E最高价氧化物对应水化物化学式为H,EO: D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C,O 二、非选择题（共10题） 13.填写下表。 原子 质子数(Z 中子数N) 质量数(A) Z C 6 6 ci 17 37 o 14.下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）： A.洗气B.升华C.过滤D,蒸发结晶E蒸馏F萃取G.分液 ①除去CO中混有的CO, ②用75%的医用酒精制无水乙醇 ③提取碘水中的碘 ④从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠 ⑤除去氯化钠溶液中的泥沙 ⑥分离植物油和水 ； 15.Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题： (1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察K元素燃烧时的焰色 需要透过 (2)碘元素的一种核素1可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为 ，中子数为 质量数为 核外电子数为。（对应数值125和53） 16.下表列出了a~h八种元素在周期表中的位置 b d e g h 根据表中所列元素回答下列问题： (1)b元素在周期表中