6.1.2 化学反应与电能 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学反应与能量变化 第二节 化学反应与电能 1 2 手机 充电公交汽车 电灯 家用电器 生活离不开电 导入 3 电的获取途径 （1）为什么我国火力发电的占比呈现减小的趋势？ （2）火力发电过程是怎样的？经历了哪些形式的能量转化？ 化学能 热能 机械能 电能 蒸汽涡轮 发电机 燃料燃烧 说到电能我们会想到氧化还原反应，在这种反应中有电子的转移。如果要将化学能直接转化为电能，那我们要想一个办法让氧化还原反应中转移的电子形成定向移动。 那么我们如何能使氧化还原反应中的电子定向移动呢？这就要提到原电池了。 5 实验1 【实验6-3】 (1) 将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 (2) 用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。 (3)如图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。 步骤 现象 （1） （2） （3） 锌片溶解并产生气泡，铜片上无气泡生成 锌片逐渐溶解，铜片上有气泡生成 电流表指针偏转 板书化学方程式 6 探究1 (3) 现象：锌片逐渐溶解，铜片表面产生气泡，电流表指针偏转 Zn – 2e- = Zn2+ 负极 正极 2H++2e-=H2↑ 还原反应 氧化反应 Zn－2e-=Zn2+ 原电池总反应式： ； Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 回路中有电流产生 2H+ + 2e- = H2 7 解析　原电池的负极失去电子被氧化，发生氧化反应，A正确；原电池正极得电子，发生还原反应，B正确；在原电池电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误；原电池放电时，电子转移的方向是从负极沿导线流向正极，所以正极为电子流入的电极，D正确。 稀硫酸 巩固1 3.下列关于原电池的叙述中，不正确的是(　　) A.原电池的负极发生的反应是氧化反应 B.原电池的正极上发生的反应为还原反应 C.原电池电解质溶液中阳离子移向负极，阴离子移向正极 D.原电池中电子流入的极一定是正极 C 首先我们来看一张图，这是2015年我国电力生产量构成图。可以看出我们日常使用的电能主要来自火力发电。随着科技的发展和技术的进步，在今天虽然火力发电的比率有所下降，但是依然是我国发电总量中占比例最大的。 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) Zn Cu 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电极反应式和总反应式。 Ag Fe I e- e- I Fe Ag Fe－2e - = Fe2+ 2H++2e - = H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑ Zn Cu Zn－2e - = Zn2+ Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu 巩固1 9 探究2 下列几组能否构成原电池？ （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 10 探究2 下列几组能否构成原电池？ 形成条件二：电极需插进电解质溶液中 形成条件三：必须形成闭合回路 形成条件四：必须是自发的氧化还原反应 （可以） （不可以） （不可以） （不可以） 11 拓展1 SO42－ Zn2+ e－ e－ SO42－ Cu2+ K+ 盐桥工作示意图 Cu Zn K+ Cl－ K+ Cl－ K+ Cl－ K+ Cl－ K+ Cl－ Cl－ K+ K+ Cl－ K+ K+ K+ Cl－ Cl－ K+ Cl－ Cl－ Cl－ 1.连通电路 2.使溶液呈电中性 3.使电流持续稳定 12 巩固2 A B C D E √ [练习] 下列哪些装置能构成原电池？ √ F 稀硫酸 Zn Fe 稀硫酸 Ag Cu A 稀硫酸 Zn Cu √ Zn H2SO4溶液 G √ 13 稀硫酸 Cu Zn A 一、原电池 小结1 1.定义： 将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池 负极： 得到电子（电子流入），发生还原反应 正极： 4.构成原电池的条件： 3.内电路： 活泼性不同的两个电极（一般活泼的为负极）； 电