(精讲册)第一部分 第十一单元 盐 化肥-【一战成名】2023年天津中考化学提优(精讲+精练)

一战成名|天津化学 第十一单元盐化肥(5-14分) 化学方程式雅果粉心 一、碳酸钠的性质 ⑤ 熟石灰 二、含钙化合物之间的转化 小苏打 ①废的③化朝-进 氧化钙 稀盘酸一酸 1.写出下列物质的化学式 1.写出图中字母所代表物质的化学式 小苏打： 熟石灰： A: 2.写出图中涉及的化学方程式 2.写出图中涉及的化学方程式 ① ① ② ② 3 ③ ④ 考点梳理 P考点》生活中常见的盐(10年10考) 化学式 NaCl Na,CO, NaHCO CaCO, 1.概念：指一类组成里含有金属离子（或铵根离 白色晶白色粉 白色粉末白色固 子)和酸根离子的化合物。如NaCl、 物理 体，易溶未状固 状固体，体， NH,NO3等。 性质 于水，有体，易溶 能溶于水溶于水 拓展补充 咸味 于水 1.生活中所说的盐多指食盐（主要成分： 水溶液 NaCl),所以说食盐是盐，但盐不一定是 的酸碱 中性 碱性 碱性 食盐。 性 2.盐不一定含有金属离子，铵盐的阳离子都 可作调味 是铵根离子。 可用于生 品、防腐 治疗胃酸 3.我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的工 产玻璃 建筑材 剂、医用 过多、烘 艺生产方面曾作出杰出贡献。 用途 洗涤剂、 料、补 生理盐 焙糕点的 造纸、纺 钙剂 2.常见盐的性质及用途 水、农业 发酵粉 织等工业 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠碳酸钙 选种等 石灰石 俗名 特别提醒纯碱不是碱是盐，其水溶液呈碱 食盐的主 或大理 主要 性，所以能使无色酚酞溶液变红（或紫色石蕊溶 要成分 苏打 石的主 成分 液变蓝)的是碱性溶液，而不一定是碱。 要成分 98 第一部分天津中考考点研究 3.盐的化学性质 (3)与某些碱反应 (1)与某些金属反应 ①反应条件：a.反应物都溶于水：b.有沉淀 ①反应条件 或水或气体生成 a.金属活动性顺序中排在盐溶液中金属元素 ②通式：盐+碱→新盐+新碱（复分解反应】 的前面(K、Ca、a除外)，与氢的位置无关： ③常见反应：CuSO4+2NaOH b.盐必须可溶； ②反应通式：盐+金属→新盐+新金属（置换 (4)与某些盐反应 反应) ①反应条件：a.反应物都溶于水：b.有沉淀 ③常见反应 或水或气体生成。 Cu +2AgNO Fe +CuSO= ②反应通式：盐1+盐2→新盐1+新盐2 (2)与酸反应 (复分解反应) ①反应条件：有沉淀或水或气体生成。 ③常见反应：Na,C03+CaCl2= ②通式：盐+酸一→新盐+新酸（复分解反应） ③常见反应：BaCl2+H,S04 Na,CO,+BaCl2 Na,CO,+2HCI= (5)常见盐的特殊化学性质 基础小实验1 碳酸钠溶液与稀盐酸的互 ①氯化钠(NaC):与硝酸银溶液反应生成氯 滴实验 化银白色沉淀。 如图，取两支试管并做好标记①②，向①中 化学方程式： 加入5mL碳酸钠溶液，②中加入5mL稀盐酸。 ②碳酸钠(Na,C02):能使紫色石蕊溶液变 稀盐酸 碳玻钠落液 能使无色酚酞溶液变 ③碳酸氢钠(NaHCO,):受热易分解，化学方 圆破酸钠溶液 爵稀盐验 程式为 试管 ②试管 实验一：①中逐滴加入稀盐酸直至碳酸钠完 ④碳酸钙(CaC0):高温下能分解，化学方程式 全反应（与②相同规格）。 为 实验二：②中逐滴加入碳酸钠溶液直至稀盐 酸完全反应（与①相同规格）。 归纳总结酸、碱、盐的溶解性规律 观察上述实验现象并分析。 1.常见的酸都是可溶的。 现象：实验一中刚开始无明显现象，滴入一 2.碱类多数是沉淀，只有KOH、NaOH、Ba(OH)2、 定体积的稀盐酸后逐渐产生气泡，直至反应 Ca(OH)2NH,·H,0等可溶于水。 结束：实验二中刚滴入碳酸钠溶液就产生大 3.①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水： 量气泡，直至反应结束。 ②碳酸盐中只有KC02、Na,CO、(NH)2C0 分析：实验一中刚开始没有气泡产生是由于 可溶： 过量的碳酸钠先与稀盐酸反应生成了 ③氯化物中只有氯化银不溶： NaHCO3,随着稀盐酸的不断加入，溶液中 ④微溶物有氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙和碳 NaHCO,与稀盐酸反应生成了CO2气体；实 酸镁。 验二中一开始就产生大量气泡的原因是反 应生成的NaHCO,在过量稀盐酸的作用下 特别提醒AgCl,BaSO,既不溶于水，也不溶 直接生成C02气体。 于酸；Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaC03 反思总结：在分析反应后的物质成分时，除 BaCO,等物质不溶于水，但能溶于酸。 考虑生成物外还需要考虑反应物是否过量。 4.粗盐提纯详见P102实验突破】 99 -战成名|天津化学 ρ考点2，复分解反应(详见微专题8）特别提醒①铵盐能与碱反应放出氨气， ρ考点E》化学肥料(10年10考)降低肥效，这类氮肥不能与碱(或碱性物质，