(精讲册)第一部分 第十单元 酸和碱-【一战成名】2023年天津中考化学提优(精讲+精练)

一战成名引天津化学 第十单元酸和碱(7-14分) 化学方程式能染粉心 一、HC1的化学性质 常见的念得 ⑤ 酸碱指示剂①铁2锌③A ⑥ 高数④闲格嵌想-5意化母常见 常见的 的硫 三、NaOH的化学性质 化物 6碳酸钙碾酸钠碳酸复钠⑨硝酸银 常见的酸 常冕的盖 ②稀盐酸③①稀硫酸 1.写出图中字母所代表物质的化学式 非金糕 氨化物 (①A 氢氧 A: B: 化纳 团说酸个高是 2.写出图中涉及的化学方程式 酸残指示训 ① 1.写出图中字母所代表物质的化学式 ② A: ③ 2.写出图中涉及的化学方程式 ① ④ ② ⑤ ③ ⑥ ④ ⑦ 四、Ca(OH)2的化学性质 ⑧ 常见的酸 ⑨ ②A3稀硫酸 二、H,S0,的化学性质 常见的金病 非金属 二氢 氨气 ④碳酸钠常见 陵残指示嗣①铁②鲜 氬化尚 化碳 化钙 ⑤硫酸祠的盘 常地的 酸碱指示剂 金属氧 ③气化铁 稀硫酸 化物 1.写出图中字母所代表物质的化学式 5碳诚销⑥B A: 常见的盐 2.写出图中涉及的化学方程式 1.写出图中字母所代表物质的化学式 ① A: B: ② 2.写出图中涉及的化学方程式 ① ③ ② ④ 3 ⑤ ④ 88 第一部分天津中考考点研究 考点梳理 P考点)溶液的酸碱性与酸碱度(10年10考) pH 7,溶液呈碱性，H越大，碱性越 1.酸碱性的检验（定性） 记忆毯巧小酸、大碱、7中性，越小越酸，越 (1)定义：能跟酸或碱发生反应而显示不同颜 大越碱。 色的物质，统称为酸碱指示剂。 (2)溶液pH的测定 (2)酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系 ①方法：I.用pH试纸测定；Ⅱ.用pH计 溶液的 测定。 酸碱性 ②pH试纸的使用方法 酸性 中性 碱性 酸碱指 用 吸取或用 蘸取少 示剂 量待测液，滴在p川试纸上，将试纸显示的颜 紫色石蕊溶液 紫色 色与标准比色卡对照并读数（半分钟内）。 无色酚酞溶液 无色 特别提醒①pH试纸不能直接浸入溶液，否 记忆技写石蕊：酸里红、碱里蓝。 则会污染待测液：②pH试纸不能用水润湿，否 则会使待测液变稀，测得的碱的pH会比实际值 酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳。 小，酸的pH会比实际值大；③pH取整数。 拓展补充 (3)有关p的坐标曲线 1是酸性（或碱性）溶液使指示剂变色，而不 是指示剂使酸性（或碱性）溶液变色。 2.指示剂与酸或碱溶液变色是发生了化学 变化。 水的质量日 水的质量/g 水的质量g 图1 图2 图3 3.难溶于水的碱不能使指示剂变色，如 ①向酸性溶液中加水时（如图1）：随着水的 Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 加人，溶液pH逐渐增大，但不会 7。 4.指示剂的颜色变化只能说明该溶液呈酸 ②向碱性溶液中加水时（如图2）：随着水的 性或碱性，并不能说明该溶液是酸或碱。 加入，溶液H逐渐减小，但不会 7。 ③稀释中性溶液（如图3）：随着水的加人， 2.酸碱度—pH(定量) 溶液pH (1)溶液的酸碱性强弱与pH的关系 基础小实验 向常见溶液中加入酸碱指示剂 0123456789101121314 酸性增强 中性 碱性增强 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通 常在 之间： pH 7,溶液呈酸性，H越小，酸性越 白章石溶 白革石氢落 酷采东氧液 酚酞溶液 液石蕊溶液 汁水 汁水化 pH 7,溶液呈中性： 89 一战成名引天津化学 A.现象 密度（与水比较） 比水大 比水大 氢氧化 敞开试剂瓶口 指示剂 白醋苹果汁 石灰水 有白雾生成 无现象 钠溶液 产生的现象 石蕊溶液 挥发性 有 无 红 红 蓝 蓝 (紫色) 吸水性 无 有 酚酞溶液 重要化工原 无 无 红 红 重要化工产品，用料，用于生产 (无色) 于金属表面除锈、化肥、农药、 B.结论：白醋和苹果汁显酸性：石灰水和氢氧 主要用途 制造药物等：人体火药、柒料以 化钠溶液显碱性。 胃液中含有盐酸，及治炼金属、 (4)溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中 可帮助消化 精炼石油和 的意义 金属除锈等 ①测定土壤的酸碱度，提供土壤改造依据，农 4.浓盐酸和浓硫酸的特性 作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中 (1)浓盐酸的特性 生长 浓盐酸具有挥发性，需要 保存。 ②测定雨水的pH(pH<5.6的雨水称为酸 敞口放置时，瓶口出现 溶质、溶液质 雨)，了解空气污染情况，以便采取必要措施。 量 ,溶剂质量 ,溶质质量分 ③医院通过测定人体血液、尿液的pH,了解 数 人体健康状况。 特别提醒①白雾是挥发出来的氯化氢 ④化工生产中，许多反应都必须在一定pH的 气体与水蒸气形成的盐酸小液滴：②工业盐 溶液里才能进行。 酸中往往因含有杂质(Fe)而显黄色。 P考点2》常见的酸(10年10考) (2)浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室常用 1.定义：在水溶液中解离时产生的阳